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19．下列能達到實驗目的是（　　）

A．

分離水和CCl₄

B．

干燥Cl₂

C．

轉移溶液

D．

蒸發食鹽水

分析 A．水和CCl₄不溶；
B．導管長進短出；
C．轉移液體需要引流；
D．蒸發需要用玻璃棒不斷攪拌．

解答解：A．水和CCl₄不溶，可用分液分離，故A正確；
B．導管長進短出，否則會將液體排除，故B錯誤；
C．轉移液體需要用玻璃棒引流，故C錯誤；
D．蒸發需要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質制備及分離與提純等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．
[分子式的確定]
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數比是2：6：1．
（2）質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是C₂H₆O．
（3）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出其結構簡式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．
[結構式的確定]
（4）¹H核磁共振譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有兩種氫原子（如圖1）．經測定，有機物A的¹H核磁共振譜示意圖如圖2所示，則A的結構簡式為CH₃CH₂OH．

[性質實驗]
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成塑料C，請寫出B轉化為C的化學方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$

（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應的化學方程式：CH₂=CH₂+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（　　）

	A．	Ag、Cu兩種單質的混合物		B．	Cu、Fe兩種單質的混合物
	C．	Ag、Fe兩種單質的混合物		D．	Ag、Cu、Fe三種單質的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

加碘食鹽是在食鹽中添加碘酸鉀，當食鹽含碘量（以I計算）超過20～50mg/kg，將對人體造成危害，所以檢測食鹽含碘量是保障加碘食鹽質量的一項重要工作．
某學生在實驗室測定食用精制鹽是否含碘及測定含碘量，主要反應為：
（1）IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O
（2）I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$→2I^-+S₄O₆^2-
具體步驟為：
a．稱取10.000g食鹽，準確配成100mL溶液；
b．取上述試樣溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO₃與KI反應完全．
c．以A試液為指示劑，用物質的量濃度為0.0001mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液逐滴進行滴定．當加入Na₂S₂O₃溶液10.00mL時，滴定到達終點．
請完成下列填空：
（1）定性判斷精制食鹽是否含碘，除水、稀硫酸、Na₂S₂O₃溶液外，還需要的試劑是淀粉、KI溶液．
（2）步驟a中需要用到的儀器為：燒杯、玻棒、膠頭滴管、100mL容量瓶、電子天平．
（3）步驟b中要使KIO₃與KI反應完全，加入的KI溶液必須過量．用滴定管取試樣溶液10.00mL時，末讀數如圖所示，此末讀數為20.80mL．
（4）步驟c中A試液是淀粉試液，滴定終點的現象為藍色消失，半分鐘保持不變．
（5）該食鹽含碘量22.86 mg/kg，該實驗數據可能存在誤差，為減少實驗操作帶來的誤差，應該多次實驗后取平均值．
（6）測定過程中，下列操作會導致最終所測得食鹽含碘量偏高的是cd
a．精確配制100mL食鹽溶液時，定容時仰視讀數
b．精確配制100mL食鹽溶液時，燒杯未洗滌并轉移洗液
c．滴定過程中，滴定管漏液在錐形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列玻璃儀器中能用于直接加熱的是（　　）
①蒸餾燒瓶　②蒸發皿　③試管　④容量瓶　⑤坩堝　⑥量筒　⑦燒杯．

A．

②③⑤

B．

①③⑦

C．

④⑥

D．

③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的鉻鐵礦（FeO•Cr₂O₃）冶煉鉻，簡要流程如圖：

（1）完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數）：
2FeO•Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂↑+7NaNO₂．
（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流下，重復操作2～3次；
操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是D（填序號）．

（3）寫出能夠完成操作③的相關反應的化學方程式：2C₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Cr+3O₂↑或2Al+C₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃
（4）化學需氧量（COD）可度量水遭受有機物污染的程度．在強酸并加熱的條件下，用K₂Cr₂O₇作強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后換算成相當于O₂的含量稱為化學需氧量（以mg•L^-1計）．化學興趣小組測定某水樣的化學需氧量（COD）過程如下：
Ⅰ．取a mL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL 0.250 0mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．…
Ⅲ．加指示劑，用c mol•L^-1的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定，終點時消耗b mL（此步驟的目的是用Fe²⁺把多余的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$轉化為Cr³⁺）．
①Ⅰ中量取K₂Cr₂O₇溶液的儀器是酸式滴定管或移液管．
②計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$需消耗6 mol Fe²⁺，1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$相當于1.5mol O₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，雜質為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產它，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如圖．涉及的主要反應是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應速率．
（2）步驟③調節pH后過濾得到的濾渣是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應，可得到重鉻酸鉀．
（5）已知在常溫下FeS 的 K_sp=6.25×10 ^-18，H₂S 飽和溶液中 c （H⁺）與 c （S^2-）之間存在如下關系：c² （H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為 lmol/L，應調節溶液的c（H^十）為4×10^-3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組為了探究一種無機鹽X （僅含有五種元素，且含有結晶水）的組成和性質．設計并完成了如下實驗：

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成兩種單質，再將產物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為0.224L．請回答如下問題：
（1）X的化學式是：（NH₄）₂SO₄.2FeSO₄.2H₂O，固體2中存在的化學鍵類型離子鍵和共價鍵．
（2）溶液2中通入過量氣體甲時發生的離子反應方程式H⁺+NH₃=NH₄⁺，Fe²⁺+2NH₃．H₂O═Fe（OH）₂+2NH₄⁺．
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發生另一氧化還原反應，生成的氣體乙在標況下的體積仍為0.224L，寫出該反應的化學方程式2NH₃+6CuO═Cu₂O+N₂+3H₂O．
（4）請設計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子取少量無機鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴加少量氯水，若溶液出現血紅色，則證明存在Fe²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．

酶生物電池通常以葡萄糖作為反應原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶（GOX）和輔酶的作用下被氧化成葡萄糖酸（C₆H₁₂0₇），其工作原理如圖所示．下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	該電池可以在高溫條件下使用
	B．	H⁺通過交換膜從b極區移向a極區
	C．	電極a是正極
	D．	電池負極的電極反應式為C₆H₁₂0₆+H₂0-2e^一═C₆H₁₂0₇+2H⁺

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