海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是
A．OH-＋CO32-＋2H+ ===HCO3-＋H2O
B．2OH-＋CO32-＋3H+ ===HCO3-＋2H2O
C．2OH-＋CO32-＋4H+ ===CO2↑＋3H2O
D．OH-＋CO32-＋3H+ ===CO2↑＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別放入等質量的過量的水中，得到溶液的質量分別為a g和b g ，（設反應中水分不損失）則a和b的關系為
A．a＜b B．a＞b C．a =b D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗的做法不正確的是
A．分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．容量瓶使用前需要檢查是否漏水
C．配置0．1000 mol·L—1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）
cCuSO4（s）+5H2O（l）， 熱效應為△H3。下列判斷正確的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
純堿一直以來都是工業生產的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業化學家侯德榜先生，經過數年的反復研究終于發明了優于歐美制堿技術的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨立研發的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如圖所示：
（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）_____________、______________。
（2）侯氏制堿法的最終產物是（化學式）_______________；其在水溶液中顯著的實質是（離子方程式）：__________________。
（3）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：______________、_____________。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。
（4）在沉淀池中發生的反應的化學方程式是_________________。
（5）使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_____________（填上述流程中的編號）的循環．從母液中可以提取的副產品的應用是______________（舉一例）。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）+nB（g）
pC（g）達到平衡后，壓強容器的體積，發現A的轉化率隨之降低，下列說法中，正確的是
A．m+n必定小于p B．m+n必定大于p
C．m必定小于p D．m必定大于p
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2（g）+O2（g）
2NO（g），一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C．溫度T下，該反應的平衡常數K=
D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1kJ/mol
D（g）+B（g）=E（g）△H=－Q2kJ/mol且Q1大于Q2
若A和D的混合氣體1mol完全與B反應放出的熱量為Q3kJ，則A與D的物質的量之比為
A．（Q2-Q1）\（Q1-Q3） B．（Q3-Q2）\（Q1-Q3）
C．（Q3-Q2）\（Q3-Q1） D．（Q1-Q2）\（Q3-Q1）
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