Question

有一固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
由上述現象推斷：該混合物中一定含有

Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂

，一定不含有

CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄

，可能含有

NaCl

．如要檢驗其是否存在，將如何操作

取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有

．

Answer 1

分析：根據物質的性質結合題干中的現象，通過確定存在的物質排除不能共存的物質；
依據（1）可知一定無CuCl₂，一定有Ba（NO₃）₂；可能存在含碳酸根或硫酸根的物質；
依據（2）判斷沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇；
依據（3）確定有鈉元素，一定無鉀元素；氯離子的檢驗方法分析氯化鈉的存在．

解答：解：（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，可判斷一定無CuCl₂，一定有Ba（NO₃）₂，因為只有鋇離子才可以形成沉淀，同時可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物；
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體，說明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇，反應為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰，說明一定有鈉離子一定無鉀離子，所以原混合物中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄，一定不含有K₂CO₃和K₂SO₄；
綜上所述：原混合物中一定含有Na₂CO₃  Na₂SO₄  Ba（NO₃）₂；一定不含有CuCl₂  K₂CO₃ K₂SO₄；可能含有NaCl，若檢驗氯化鈉的存在需要取（1）的濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有；
故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄；NaCl；取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有．

點評：本題考查了物質檢驗的方法和應用，關鍵是依據實驗現象做出判斷，利用存在的物質排除不存在的物質，