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15．

如圖兩個裝置中，分別裝有200mL對應的飽和溶液，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　　）

	A．	產生氣體體積 ①=②
	B．	①中陰極質量增加，②中正極質量減小
	C．	②中負極：2H⁺+2e^-═H₂↑
	D．	溶液的pH變化：①減小，②增大

分析根據電池的工作原理寫出電極反應，在兩極上，得失電子數相等，可以根據電子守恒來進行相關的計算．

解答解：A、①是電解池，電極反應為：陽極：4OH^-→O₂↑+2H₂O+4e^-，陰極：Cu²⁺+2e^-→Cu，②是原電池，正極反應：2H⁺+2e^-→H₂，負極反應：Zn+2e^-→Zn²⁺，液體體積均為200mL，當有0.02mol的電子通過時，①產生的氣體是氧氣，為0.005mol，②中0.01mol氫氣放出，所以①＜②，故A錯誤；
B、①中陰極反應：Cu²⁺+2e^-→Cu，陰極質量增加，②中正極反應：2H⁺+2e^-→H₂，正極質量不變，故B錯誤；
C、電極反應式②中負極：Zn-2e^-→Zn²⁺，故C錯誤；
D、溶液的pH變化：①中消耗氫氧根，所以堿性減弱pH減小，②中消耗氫離子，所以酸性減弱pH增大，故D正確．
故選D．

點評本題考查學生原電池和電解池的工作原理以經濟電極反應的書寫知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，必須通過焰色反應才能鑒別的一組是（　�。�

A．

Na₂CO₃ KCl

B．

NaCl KCl

C．

CaCl₂ NaCl

D．

K₂CO₃ CaCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．要除去下列各物質里的少量雜質（括號內為雜質），請按要求寫出所用試劑的化學式，并在下面操作方法中選擇恰當方法的編號填入表中．可供選擇的操作方法：①過濾 ②洗氣 ③分液 ④蒸發 ⑤蒸餾

	NO（NO₂）	NH₄Cl（AlCl₃）	FeCl₂（FeCl₃）	NaNO₃（NH₄NO₃）
所選試劑化學式
操作方法編號

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）（△H＜0）
（1）該反應的氧化劑是N₂，其還原產物是Si₃N₄．
（2）該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，則N₂消耗速率為v（N₂）=6mol•L^-1•min^-1．
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖．圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是升高溫度或增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t_3～t₄．
（4）若該反應的平衡常數為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應，則N₂的轉化率是50% （提示：27²=729）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）利用ClO₂氧化氮氧化物反應過程如下：

反應I的方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，該反應的氧化產物為NO₂、HNO₃，
反應II的化學方程式為2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄．
（2）可用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
①已知NO氣體會分解為NO₂氣體和N₂氣體，寫出該反應的熱化學方程式4NO（g）═2NO₂（g）+N₂（g））△H=$\frac{1}{2}$（△H₂-△H₁）．
②現有一份NO與NO₂的混合氣體，其平均相對分子量為34，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好完全反應生成氮氣，二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出熱量1042.8kJ．則該混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為3：1，若已知上述反應△H₂=-1160kJ•mol^-1，則△H₁=-574 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．不對稱烯烴和某些含氫化合物加成時，氫原子主要加到含氫較多的不飽和碳原子上．試完成下述物質發生加成反應時，主要反應的化學方程式．
（1）丙烯和水：CH₂=CHCH₃+H₂O→CH₃-CH（OH）CH₃
（2）2-甲基-1-丁烯和溴化氫CH₂=C（CH₃）CH₂CH₃+HBr→CH₃-CBr（CH₃）CH₂CH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在150℃時，1L NO₂按下式發生分解反應：2NO₂?2NO+O₂，當反應5min末時，混合氣體的體積為1.2L．求該條件下NO₂的分解率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

α-非蘭烴是從薄荷油中得到的一種烴，其結構簡式如圖，α-非蘭烴的分子式為C₁₀H₁₆，它與等物質的量的Br₂進行加成反應的產物共有3種（不考慮立體異構．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）₂•CuCO₃ （其雜質主要為FeCO₃等），它用于制于膽礬的實驗步驟如下：
①在100mL燒杯中加入3mol•L^-1稀硫酸12mL，加熱，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸銅溶液的pH約為1.5～2.0，并加水稀釋至35mL左右．
②滴加約4mL 3% H₂O₂，待滴加完后，用2mol•L^-1 NaOH溶液調節溶液的酸度，控制pH值為3.0～3.5，將溶液加熱至沸數分鐘，趁熱過濾．
③水浴加熱，蒸發結晶
④重結晶
試回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）₂•CuCO₃的含量未知，少量多次加可以使兩者接近于完全反應，避免其中一種過量太多，可以控制合適的pH值，減少后續過程氫氧化鈉的加入量，從而減少雜質的引入；用硫酸浸取的化學方程式：Cu（OH）₂•CuCO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（2）pH值控制為3.0～3.5，其目的是：使Fe³⁺沉淀完全，而Cu²⁺仍留在母液中
（3）為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發濃縮已完成：因溫度高時，CuSO₄•5H₂O會失去結晶水，當液面出現較多晶膜時即可說明蒸發濃縮已完成．
（4）將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212-250℃溫度范圍內發生反應的化學方程式：CuSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．

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