Question

對(duì)于在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng):N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) 能充分說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（     ）

A．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

B．容器內(nèi)N₂物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

C．O₂的消耗速率等于N₂的消耗速率

D．容器內(nèi)始終有N₂、O₂和NO共存

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以氣體的物質(zhì)的量始終是不變的，A不正確。當(dāng)體系內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，即達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確。C中的反應(yīng)速率方向是一致的，因此不能說明。可逆反應(yīng)的特點(diǎn)就是反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。所以答案選B。