Question

（2013?資陽二模）某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．某學習小組擬探究該消毒液的變質情況．
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質．
學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：

全部變質

．
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案．限選試劑：
①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0mol?L^-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L^-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預期現象和結論
試管A中加足量 ③ （填序號）； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加 ⑤ （填序號）．	若 A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁 ， 則甲成立．

（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O）．實驗步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先進行的操作是

檢查滴定管是否漏液（或檢漏

；將b mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液裝入

酸式滴定管

中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數據．
③重復滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL．則消毒液中NaClO的濃度為

av1- 2 5 bv2

25

mol?L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代數式表示）．

Answer 1

分析：（1）由甲：部分變質；乙：未變質，猜測丙中可能全部變質；
若驗證部分變質，則檢驗氯氣、碳酸鈉均存在即可，以此選擇試劑，結合發生的化學反應分析現象；
（2）②滴定管使用之前需要查漏，酸性KMnO₄溶液具有氧化性，能氧化橡膠管；
③由NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄、2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O可知，以此計算．

解答：解：1）由甲：部分變質；乙：未變質，猜測丙中可能全部變質，即丙為全部變質；
若驗證部分變質，則檢驗氯氣、碳酸鈉均存在即可，檢驗氯氣，選擇③1.0mol?L^-1 的KI-淀粉溶液，生成碘單質溶液變藍，證明存在氯氣，
檢驗碳酸鈉，選擇⑤澄清石灰水，生成的二氧化碳使石灰水變渾濁，所以A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，說明甲正確，
故答案為：全部變質；

③； ⑤

A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁

；
（2）②滴定管使用之前需要檢查是否漏液，酸性KMnO₄溶液具有氧化性，能氧化橡膠管，則應選用酸式滴定管，故答案為：檢查滴定管是否漏液（或檢漏）；酸式滴定管；
③由NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄、2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O可知，
         2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
          2      5
  

2bv2×0.001

5

   bv₂×0.001
設消毒液中NaClO的濃度為x，則
5NaClO～2KMnO₄
 5       2
0.025x   0.001av1-

2bv2×0.001

5

解得x=

av1- 2 5 bv2

25

mol/L，
故答案為：

av1- 2 5 bv2

25

．

點評：本題以消毒液考查物質的成分及含量的探究，明確物質的性質及發生的化學反應為解答的關鍵，注意計算中量的關系為解答的易錯點，驗證甲為解答的難點，題目難度中等．