Question

7．工業上氧化二氧化硫制三氧化硫反應的化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1在一定條件下，將SO₂和O₂在體積不變的密閉容器中反應達到平衡狀態，下列措施會使化學平衡向逆反應方向移動的是（　　）

• A． 增加二氧化硫
• B． 升高溫度
• C． 降低溫度
• D． 移出三氧化硫

Answer 1

分析 將SO₂和O₂在體積不變的密閉容器中反應達到平衡狀態，改變條件使化學平衡向逆反應方向移動的條件是減少反應物濃度或增大生成物濃度，反應是放熱反應升高溫度平衡向吸熱反應方向進行，反應前后氣體體積減小的反應，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1，反應是氣體體積減小的放熱反應，
A、增加二氧化硫，反應物濃度增大，平衡正向進行，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，故B正確；
C、反應是放熱反應，降低溫度平衡正向進行，故C錯誤；
D、移出三氧化硫，減少生成物濃度，平衡正向進行，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，反應特征和平衡移動原理的理解應用是解題的關鍵，題目較簡單．