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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見如圖，電池總反應可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

【答案】D

【解析】根據電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化還原反應，反應為H2﹣2e﹣═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發生氧化反應，反應為O2+4e﹣+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水，A．a為負極，b是正極，則電子應該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；B．該電池為酸性電池，所以正極電極反應為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯誤．C．每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，但氣體存在的條件未知，體積不一定為1.12 L，故C錯誤；D．原電池中，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，故D正確；

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。

實驗I．制取氮酸鉀、次氯酸鈉和氯水

（1）寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學反應方程式________________________________。

（2）制取實驗結束后，取出裝置B中的試管，冷卻結晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、_________、_________。為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產率，在實驗裝置中還需要改進的是_________。

（3）裝置 C 中反應需要在冰水浴中進行，其原因是________________________________。

（4）裝置D中的實驗現象是溶液先變紅后褪色，最后又變為_________色。

實驗Ⅱ 尾氣處理

實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO2的影響）

①提出合理假設

假設1：只存在SO32- ；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假設 3：_________。

②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑:3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中
步驟2：向A試管中滴加0.01mol/L酸性	（1）若溶液褪色，則假設1成立
KMnO4溶液	（2）若溶液不褪色，則假設2或3成立
步驟3：_____	_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，已知A元素最低化合價為－3價，它的最高價氧化物含氧56.36%，原子核內中子數比質子數多1個，試回答：

⑴寫出它們的元素符號：

A________B________C________D________E_________。

⑵A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是_______。

⑶A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________。

⑷A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素，在生產生活中起著不可替代的重要作用，對其單質和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。請回答下列問題：

（1）Cr元素的基態原子電子排布式為_____________________，比較Fe和Mn的各級電離能后發現，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子______（填“難”或“易”）。

（2）Cu元素處于周期表____________區，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加入氨水，沉淀溶解，此時的離子方程式為______________，若加入乙醇將析出____________色的晶體，其配離子的離子構型為_____________

（3）某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應（巨磁電阻效應）。用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：_____________。

（4）有一種藍色晶體可表示為：[KxFey(CN)z]，研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結構如上圖的圖2所示，該晶體的化學式可表示為____________。