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5．下列說法不正確的是（　　）
A．過濾是根據物質顆粒大小的差別來分離或提純物質的一種方法
B．利用蒸餾可除去液態混合物中沸點不同的易揮發、難揮發或不揮發的雜質
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層
D．不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、汽油除去

分析 A．顆粒大的物質不能透過濾紙；
B．可用蒸餾的方法分離沸點不同的混合物；
C．四氯化碳與水分層，四氯化碳的密度大在下層；
D．有機物易溶于有機溶劑．

解答 解：A．顆粒大的物質不能透過濾紙，則過濾分離和提純物質方法是根據物質顆粒大小的差別，故A正確；
B．液態混合物中沸點不同，則對液態混合物可以利用各組分的沸點不同用蒸餾的方法除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質，故B正確；
C．四氯化碳與水分層，四氯化碳的密度大在下層，則用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，分液時顯紫紅色液體在下層，故C錯誤；
D．有機物易溶于有機溶劑，則不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、汽油除去，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　　）
A．原子晶體和分子晶體中一定都存在共價鍵
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高與分子間作用力有關
C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
D．鍵角比較：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，一定量的X和Y在密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）═Z（g），下列說法正確的是（　　）
A．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0
B．若改變影響平衡的一個條件，化學平衡常數發生變化，則平衡一定發生移動
C．改變影響平衡的一個條件，平衡向右移動X的轉化率一定增大
D．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，Z的平衡濃度變為原來的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如下裝置進行電化學浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區硫酸鐵的主要作用是吸收硫化氫氣體，防止環境污染．
②電解過程中，陽極區Fe3+的濃度基本保持不變，原因是Fe2+在陽極放電Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+．
（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解．寫出上述現象對應的反應式2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；．
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是分液漏斗；加入有機萃取劑的目的是富集Cu2+，分離Cu2+與其它金屬陽離子．
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+濃度，使平衡2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）逆向移動，Cu2+進入水相得以再生．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．（忽略電解前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中兩種物質在溶液中的反應，不可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）
B．Zn和稀鹽酸；Zn和稀硫酸溶液
C．硝酸銀溶液和稀鹽酸；硝酸銀溶液和氯化鈉溶液
D．澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求寫出下列方程式：
①鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②將NaHSO4溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液中，當Ba2+恰好沉淀完全時的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．等物質的量濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序為①＞④＞③＞②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（　　）
A．粗硅 $→_{高溫}^{Cl_{2}}$  SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$ Mg、
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發}{→}$無水FeCl3
D．AgNO3（aq） $\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq） $→_{△}^{蔗糖}$  Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）根據以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是B
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色　③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，產生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去
A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO              B．MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO              D．Fe3+＞MnO＞Cl2＞I2
（2）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為1.5mol，所發生的離子反應方程式為3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（3）今有鐵片、銅片、FeCl2溶液、氯化鐵溶液、CuSO4溶液，設計實驗證明以下事實，只要求寫出相應化學反應方程式．
①Fe3+的氧化性比Cu2+強2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
②鐵的還原性比銅強Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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