Question

含有下列離子的五種溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是

Fe²⁺

（填離子符號(hào)，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是

出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

有關(guān)化學(xué)方程式為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃

（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是

Al³⁺

（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是

Fe³⁺

，溶液質(zhì)量減輕的

Ag⁺

（5）遇KSCN溶液呈紅色的是

Fe³⁺

（6）能用來鑒別Cl^-存在的離子是

Ag⁺

．

Answer 1

分析：（1）居于中間價(jià)態(tài)的離子既能被氧化又能被還原；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；
（3）鋁離子和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；
（4）鐵能將銀從溶液中置換出來，能和三價(jià)鐵化合為二價(jià)鐵；
（5）三價(jià)鐵遇硫氰酸鉀顯紅色；
（6）鑒別氯離子用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗(yàn)．

解答：解：（1）Fe²⁺居于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原，故答案為：Fe²⁺；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，原理是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，
故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；
（3）鋁離子和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，故答案為：Al³⁺；
（4）鐵能將銀從溶液中置換出來，對(duì)溶液而言，增加加了鐵，析出了銀，溶液質(zhì)量減輕，鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，溶液質(zhì)量增加了金屬鐵的質(zhì)量，故答案為：Fe³⁺；Ag⁺；
（5）三價(jià)鐵遇硫氰酸鉀顯紅色，用于三價(jià)鐵的檢驗(yàn)，故答案為：Fe³⁺；
（6）鑒別氯離子用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗(yàn)，看是否出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：Ag⁺．

點(diǎn)評(píng)：常見元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)是考查的重點(diǎn)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，靈活應(yīng)用．