【題目】由阿伏伽德羅常數（NA）和一個水分子的質量（m水）、一個水分子的體積（V水），不能確定的物理量有（ ）
A.1摩爾水的質量
B.1摩爾水蒸氣的質量
C.1摩爾水的體積
D.1摩爾水蒸氣的體積
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【題目】向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應物，發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分數隨X的變化關系．下列說法中，正確的是（ ） 
A.X代表壓強
B.L1＜L2
C.平衡常數：K（A）=K（B）
D.在C點時，CO轉化率為75%
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【題目】磷的單質及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態磷原子價電子軌道表示式為______________________；磷的第一電離能比硫大，其原因是_____________________________________________。
（2）已知反應6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________；P4分子的幾何構型是________________________。
（3）N和P同主族。
①NH3的沸點比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大，其原因是______________________________________________。
②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是___________________________________________。
（4）磷化銦是一種半導體材料，其晶胞如下圖所示，晶胞參數為a nm。In 的配位數為_______________；與In原子間距離為
a nm 的In 原子有________個。
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【題目】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法正確的是
A. 外電路的電流方向為X
外電路Y
B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X 為碳棒，Y 為Fe
C. X 極上發生的是還原反應，Y 極上發生的是氧化反應
D. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序為X>Y
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【題目】某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀pH | 1.4 | 7 | 9.1 | 3.4 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。
(2)選擇以下合適選項填空：加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是_____。
A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
(3)還原過程中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為：_________________。
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【題目】阿伏加德羅常數值用NA表示。下列說法中正確的是
A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為6NA
B. NH4N3(疊氮化銨)發生爆炸：NH4N3
2N2↑+2H2↑當轉移4NA個電子時，產生44.8L(標準狀況)混合氣體
C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的總數為0.1NA
D. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移的電子數一定為0.2NA
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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B.H2、I2（g）混合氣體加壓后顏色變深
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.1 molL﹣1
D.1 molL﹣1
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