向50 g FeCl₃的溶液中加入一小塊鈉，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9 g，則投入鈉的質(zhì)量為

A.
4.6 g
B.
4.1 g
C.
6.9 g
D.
9.2 g

C
投入鈉使溶液質(zhì)量增加，但析出沉淀Fe（OH）₃及放出H₂又使溶液質(zhì)量減小，即減小的質(zhì)量與增加的質(zhì)量之差為50 g-45.9 g="4.1" g。根據(jù)化學(xué)方程式：
6Na+2FeCl₃+6H₂O====6NaCl+2Fe（OH）₃↓+3H₂↑
138 g 214 g 6 g
即每有138 g Na投入溶液中完全反應(yīng)，生成214 g沉淀并放出6 g氣體，質(zhì)量減少82 g，得關(guān)系式：
6Na — Δm
138 82 g
m（Na） 4.1 g
所以

m（Na）=6.9 g

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