Question

Ag₂Se單晶呈六角微型管狀，有望開發為新型材料，其制取原理為：4AgCl+3Se+6NaOH═2Ag₂Se+Na₂SeO₃+4NaCl+3H₂O關于該反應下列敘述正確的是（　　）

• A、AgCl作氧化劑
• B、6mol NaOH參加反應轉移6mol e^-
• C、氧化劑與還原劑的質量比為1：2
• D、被還原的元素與被氧化的元素的物質的量之比為2：1

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：4AgCl+3Se+6NaOH═2Ag₂Se+Na₂SeO₃+4NaCl+3H₂O中，Se元素的化合價由0降低為-2價，Se元素的化合價由0升高為+4價，以此來解答．

解答： 解：A．只有Se元素的化合價變化，AgCl不是氧化劑，故A錯誤；
B．由Se元素的化合價升高可知，6mol NaOH參加反應，1molSe作還原劑，轉移1mol×（4-0）=4mol e^-，故B錯誤；
C．由電子守恒可知，氧化劑與還原劑均為As，質量比為2：1，故C錯誤；
D.2個As被還原與1個As被氧化轉移電子守恒，則被還原的元素與被氧化的元素的物質的量之比為2：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．