Question

【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量，1mol固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 ×8kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol，故A項正確；1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，因為反應是可逆的，不能進行到底，故反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-73kJ/mol，B項錯誤；甲烷的標準燃燒熱為

-890.3kJ·mol-1，H2O為液態，故甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，C項錯誤；強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol，而

Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有BaSO4(s)生成，故ΔH＜-114.6 kJ/mol，D項錯誤；