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【題目】有兩種氣態烷烴的混合物,在標準狀況下其密度為 1.16 g·L-1,則關于該混合物組成的說法正確的是( )

A一定有甲烷 B一定有乙烷

C可能是甲烷和己烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物

【答案】A

【解析】

試題分析:有兩種氣態烷烴的混合物,在標準狀況下其密度為 1.16 g·L-1則這兩種氣態烷烴的平均分子量為1.16×22.4=25.984,在烴中,只有甲烷的相對分子質量為16并且小于25.984,故一定有甲烷,故A正確,為本題的答案,不一定含有乙烷,故B錯誤;不可能是甲烷和己烷的混合物,因為己烷為液體物質,故C錯誤;不可能是乙烷和丙烷的混合物,故D錯誤。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定環境下能大量共存的是

A.pH=7的溶液中Al3+、Cl、SO、HCO

B.由水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、HCO、SO、K+

C.pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO

D.c(OH)=10-2mol/L的溶液中S2-、SO、S2O、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 是兩種不同的物質

B. 二氯甲烷屬于正四面體的空間結構

C. 己烷(C6H14)有5種同分異構體

D. 新戊烷與2, 2—二甲基丙烷的結構不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是(  )

A. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+2H2O+4NH

B. 硫化鈉的水解反應:S2-+2H2OH2S+2OH

C. 將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO+Ba2++OH===BaCO3↓+H2O

D. 單質銅與稀硝酸反應:Cu+2H+2NO===Cu2++2NO↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.石油鐵儲罐久置未清洗易引發火災,經分析研究,事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質丙自燃引起。某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發生反應,得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙,乙在標準狀況下的密度為1.52g·L-1,過濾后向濾液(假設乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液,先出現白色沉淀,最終轉變為紅褐色沉淀,過濾、洗滌、灼燒后的固體質量為24g。已知氣體乙可溶于水。

請回答:

(1)丙中所含的元素名稱為____

(2)丙在鹽酸中反應的離子方程式為____

(3)為消除火災隱患,下列措施可行的是____

A. 石油入罐前脫硫 B. 定期用酸清洗罐體

C. 罐體內壁涂刷油漆 D. 罐體中充入氮氣

Ⅱ. 某鹽A由三種元素組成,其相關的轉化關系如圖(所有產物均已標在框圖上),其中C為紅棕色液體,其化學性質與其組成元素的單質相似。

(1)畫出B中陰離子的電子式:____

(2)化合物C中顯正價的是____元素。

(3)化合物C與KI反應的化學方程式為____

(4)下列物質中,能與C反應的有____

A. SO2的水溶液 B. H2O C. Na D. Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前我國許多城市定期公布空氣質量報告,在空氣質量報告中,—般不涉及

A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氮氧化合物 D.可吸入顆粒物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水楊酸的結構簡式為

1)將水楊酸與______________溶液作用,可以生成 ;請寫出將 轉化為的化學方程式_______________

2)寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體:________________

能發生銀鏡反應 能與氯化鐵溶液顯色

核磁共振氫譜1:2:2:1 能夠水解

3)水楊酸與乙酸酐作用可得阿司匹林,阿司匹林是一種常用的解熱鎮痛藥,其結構如圖:,它與足量氫氧化鈉溶液發生反應的方程式

______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用分子的觀點解釋下列現象,錯誤的是( )

A. 熱脹冷縮--分子大小隨溫度的變化而改變

B. 花香四溢--分子不停地運動

C. 食物腐敗--分子發生變化

D. 酒精揮發--分子間間隔變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應的H 0(填“大于”“小于”);100時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為 molL-1s-1反應的平衡常數K1

(2)100時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經10s又達到平衡。T 100(填“大于”“小于”),判斷理由是

(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是

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