Question

已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測定混入了其他不分解也不參與反應的雜質的硝酸銀的純度，并進行有關實驗(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。

（1）寫出AgNO3受熱分解的化學方程式：_______________________________________________________________。

（2）測定AgNO3的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是____________，該錯誤引起的后果是____________________________________________。

（3）B瓶中的空氣對實驗結果________(填“有”或“無”)影響，理由是____________________________________________________________________________。

（4）如果改進裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱，待反應完全后，產生的氣體通過B、C裝置后，測得量筒中水的體積，并折算成標準狀況下氣體的體積為112 mL，則試樣的純度為________。

（5）如果加熱Cu(NO3)2生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應通入裝置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑

（2）C??? 無法將水排入量筒

（3）無??? AgNO3分解產生的氣體VNO2∶VO2＝2∶1，通入水后有O2剩余

（4）85.0%

（5）F??? Cu(NO3)2分解產生的氣體VNO2∶VO2＝4∶1，恰好被水完全吸收，為防止液體倒吸而應選裝置F

【解析】（1）AgNO3晶體加熱分解生成Ag、O2以及紅棕色NO2氣體。（2）測定AgNO3分解產生的氣體的體積利用排水法測定，若氣體從長導管進，無法將水排入量筒。（3）AgNO3分解產生的氣體VNO2∶VO2＝2∶1,4NO2＋O2＋H2O===4HNO3，O2過量，通入水后有O2剩余，B瓶中的空氣對實驗結果無影響。（4）根據AgNO3分解產生的氣體VNO2∶VO2＝2∶1和4NO2＋O2＋H2O===4HNO3以及剩余O2的物質的量為0.005 mol，可推知AgNO3分解產生的O2為0.01 mol。根據2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，可知AgNO3為3.4 g，則試樣的純度為85.0%。（5）根據2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑，分解產生的氣體VNO2∶VO2＝4∶1，恰好被水完全吸收，為防止液體倒吸而應選裝置F。