Question

把3mol A與2.5mol B充入2L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min達(dá)到平衡，生成1mol D，以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

• A、v_A=0.15 mol/（L?min）
• B、B的轉(zhuǎn)化率為20%
• C、B的平衡濃度是0.5 mol/L
• D、x值等于2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：經(jīng)5min達(dá)到平衡，生成1mol D，以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），反應(yīng)生成C的物質(zhì)的量=0.1mol/（L?min）×2L×5min=1mol，結(jié)合反應(yīng)生成物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，x：2=1：1，x=2，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
               3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）   3      2.5     0       0
變化量（mol）  1.5    0.5      1       1
平衡量（mol）  1.5     2       1       1
A、反應(yīng)速率v=

△c

△t

計(jì)算得到；
B、轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
C、濃度c=

n

V

；
D、反應(yīng)生成物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x．

解答： 解：經(jīng)5min達(dá)到平衡，生成1mol D，以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），反應(yīng)生成C的物質(zhì)的量=0.1mol/（L?min）×2L×5min=1mol，結(jié)合反應(yīng)生成物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，x：2=1：1，x=2，則
               3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）   3      2.5     0       0
變化量（mol）  1.5    0.5      1       1
平衡量（mol）  1.5     2       1       1
A、A的反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

1.5mol 2L

5min

=0.15mol/L?min，故A正確；
B、B的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.5mol

2.5mol

=20%，故B正確；
C、濃度c=

n

V

=

2mol

2L

=1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、經(jīng)5min達(dá)到平衡，生成1mol D，以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），反應(yīng)生成C的物質(zhì)的量=0.1mol/（L?min）×2L×5min=1mol，結(jié)合反應(yīng)生成物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，x：2=1：1，x=2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，注意利用反應(yīng)速率的關(guān)系確定x為解答的關(guān)鍵，注重高考常考考點(diǎn)的考查，題目難度中等．