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【題目】Ⅰ.某溫度下的水溶液中,c(H)10x mol/Lc(OH)10y mol/Lxy的關系如圖所示。計算:

1該溫度下水的離子積為___________

2該溫度下,0.01 mol/LNaOH溶液的pH___________

Ⅱ.已知25 ℃時,Ka(CH3COOH)1.6×105

10.1 mol·L1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L1鹽酸時,上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化________(填是或否)解釋原因______________________

2若醋酸的起始濃度為0.010 mol·L1,平衡時c(H)=______________

Ⅲ. 已知常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH5.60,c(H2CO3)6.25×105mol·L1

若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3 HCOH的平衡常數(shù)K1________(已知105.602.5×106)

【答案】 1.0×1015 13 不變 電離常數(shù)不隨濃度變化而變化,在一定溫度下是一個常數(shù) 4×104 mol·L1 107

【解析】.(1)根據(jù)圖知,當c(H+)=1.0×10-5mol/Lc(OH-)=1.0×10-10mol/L,由離子積常數(shù)=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-5×1.0×10-10=1.0×10-15,故答案為:1.0×10-15

(2))該溫度下,氫氧化鈉溶液中氫離子濃度=mol/L=10-13mol/LpH=13,故答案為:13

.(1)向醋酸溶液中加入鹽酸,醋酸的電離平衡常數(shù)不變,因為電離平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,醋酸的電離平衡常數(shù)不變,故答案為:不變;電離常數(shù)不隨濃度變化而變化,在一定溫度下是一個常數(shù)

(2)c(H+)==mol/L=4×10-4mol/L,故答案為:4×10-4mol/L

. 飽和CO2水溶液的pH=5.60,所以c(H+)=10-5.6=2.5×10-6mol/Lc(H2CO3)=6.25×10-5 molL-1

H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù),K1==1.0×10-7 molL-1,故答案為:1.0×10-7 molL-1

練習冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是(

A.淀粉、纖維素、葡萄糖均能發(fā)生水解反應

B.使用青霉素前一定要進行皮膚敏感試驗

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D.甲醛,氯乙烯,乙二醇均可做聚合反應的單體

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溫度/

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題:

1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ,該反應的Q 0

2850時在體積為10L反應器中,通入一定量的COH2O(g),發(fā)生上述反應,COH2O(g)濃度變化如圖所示,則0~4min時平均反 應速率v(CO)=

3)若在500 時進行,且COH2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,該條件下,CO的最大轉化率為

4)若在850時進行,設起始時COH2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分數(shù)為x平衡時CO的轉化率為y,試推導yx變化的函數(shù)關系式為

5)某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉化,使CO重復使用。已知該反應的陽極應為4OH--4e-=2H2O+O2,則陰極反應式為

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(1)該同學應選擇mL的容量瓶.
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A.②與③
B.①與②
C.④與⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體g;
(4)(2)中⑤的具體操作是
(5)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同).
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會

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A. 1中,ab的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉移

B. 1整個過程中共生成0.26 g

C. 2三條曲線中,表示CuO和其所含Cu元素質量關系的曲線是A

D. 1AB化學式分別為Cu2OCuO

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