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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，常用于紡織工業、食品漂白等領域。某種Na2S2O4的生產工藝流程如圖所示：若在實驗室模擬該工藝流程，下列說法錯誤的是

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應速率

B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對Na2S2O4的產率無明顯影響

C.洗滌Na2S2O4·2H2O時用冰水效果好于常溫蒸餾水

D.該流程中涉及化合反應、分解反應、復分解反應，不涉及氧化還原反應

【答案】BD

【解析】

由流程圖可知，鋅粉與二氧化硫反應生成ZnS2O4，向ZnS2O4溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應生成氫氧化鋅沉淀和Na2S2O4，過濾后，向Na2S2O4溶液中加入NaCl固體降低Na2S2O4溶解度，析出Na2S2O4·2H2O晶體，過濾后，加熱Na2S2O4·2H2O晶體脫去結晶水生成Na2S2O4。

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液可增大與二氧化硫的接觸面積，加快反應速率，故A正確；

B.加固體和冷卻攪拌都有利于溶解平衡逆向移動，可析出更多的，若使用溶液，會降低鈉離子濃度使析出的減少，產率降低，故B錯誤；

C.用冰水洗滌可減少的損失，故C正確；

D.鋅粉與二氧化硫的反應是化合反應，反應中元素有化合價變化，也是氧化還原反應，溶液與溶液的反應是復分解反應，加熱的反應是分解反應，故D錯誤；

故選BD。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的多種化合物在生產生活中都有廣泛用途。請回答下列問題：

（1）Cu2O和CuO是銅的兩種氧化物，可互相轉化。已知：

i.2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s) △H=-292.0kJ·mol-1

ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g) △H=＋35.5kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，則C(s)的燃燒熱為___。

（2）Cu2O和CuO常用作催化劑。

①質子交換膜燃料電池(PEMFC)的燃料氣中除含有H2外還含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化劑的嚴重毒化劑，可用CuO/CeO2作催化劑優先氧化脫除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化劑時，氧化CO的化學方程式為___；分別用HIO3和H3PO4對CuO/CeO2進行處理，在一定條件下，利用不同催化劑進行CO氧化的對比實驗，得如圖曲線，其中催化劑___ (填“b”或“c”)催化性能最好；120℃使用催化劑b進行氧化，若燃料氣中CO的體積分數為0.71%，氣體流速為2000mL·h-1，則1h后，CO體積為___mL。

②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反應如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.0kJ·mol-1，有利于提高該反應CO的平衡轉化率的條件是___(填標號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

T℃時，將CO和H2按一定比例混合后投入容積為2L的恒容密閉容器中，CO的起始濃度為1.0mol·L-1，平衡時，測得體系中，n(H2)=1.4mol，n(CH3OH)=1.7mol，反應達到平衡時CO的轉化率為___，若反應達到平衡狀態后，保持其他條件不變，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，平衡向___(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是___。

（3）CuS呈黑色，是最難溶的物質之一，由于它的難溶性使得一些看似不可能的反應可以發生。向0.01mol·L-1CuSO4溶液中，持續通入H2S維持飽和(H2S飽和濃度為0.1mol·L-1)，發生反應：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，該反應的化學平衡常數K為___(保留2位有效數字)。已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36。