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Fe、Cu、Fe²^＋、Fe³^＋和Cu²^＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有

A．Cu、Fe³^＋	B．Fe²^＋、Fe³^＋
C．Cu、Cu²^＋、Fe	D．Cu、Fe²^＋、Fe

由于在溶液中存在

，

反應，在鐵有剩余的條件下，

都不會存在，所以A，B，C均不可能，正確答案為D

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中考復習攻略南京師范大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向2mL 0．5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（）

A．Fe³^＋不與I^－發生反應

B．Fe³^＋與F^－結合成不與I^－反應的物質

C．F^－使I^－的還原性減弱

D．Fe³^＋被F^－還原為Fe²^＋，使溶液中不再存在Fe³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·沈陽模擬)某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸中，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上溶液呈血紅色。以下結論不正確的是(　　)

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B．小紙袋中的粉末是Fe₂O₃

C．小紙袋中可能裝有活性鐵粉

D．該灰黑色粉末不可食用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發生反應：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在標準狀況下，向 100mLFeCl₃溶液中通入aL的H₂S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質的量濃度為（）

A．1.5mol/L

B．2moi/L

C．lmol/L

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，滴入KSCN溶液時無明顯現象，再滴入少量新制氯水，溶液立即變為血紅色，則原溶液中一定含有的離子是（　）

A．Fe²⁺

B．Fe³⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）隨著信息產業的高速發展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶質。
（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）：    ▲   。
（2）工業上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：   ▲  。
Ⅱ、工業上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為    ▲    。
②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－¹的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工業上也可用腐蝕廢液生成CuCl₂·2H₂O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH ≥6.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4時，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
①試劑A最好應選用    ▲   。
a．濃硫酸       b．Cl₂       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
理由是    ▲   。
②分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl₂·2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：    ▲   、    ▲   ，過濾得到產品。

③測定CuCl₂·2H₂O產品的質量分數可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－¹的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu²^＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂ I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－
此產品中CuCl₂·2H₂O的質量分數為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(Ⅰ)將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑。再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態。如右圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現白煙。冷卻后取出銅絲，可看到銅絲變成光亮的紫紅色。回答下列問題：

⑴解釋“當紅熱的銅絲插入氯化銨晶體中，出現白煙”的原因（用化學方程式表示）                              。
⑵灼熱的氧化銅在氯化銨中變成單質銅，寫出該反應的化學方程式
                          。
( II)2008年，我國的航天事業取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現了太空行走。在航天發射時，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴N₂H₄·H₂O能發生類似NH₃·H₂O的微弱電離，使溶液顯示弱堿性，該電離分兩步，寫出第一步電離的方程式                         。
⑵在實驗室中，用N₂H₄·H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是                （填序號字母）。

A．酒精燈

B．長直玻璃導管

C．錐形瓶

D．冷凝管

E．牛角管（接液管）    F．蒸餾燒瓶      G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是               。
⑶肼能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的質量為             g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Fe , Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后剩余金屬a克。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余金屬b克。則[

A．a一定大于b

B．a一定等于b

C．a可能小于b

D．a可能等于b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染考慮，最好的方法是

A．銅

硝酸銅