Question

2．反應A+B═C，在反應過程中，斷裂1mol A中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1mol B中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol C中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ；1mol A所含化學能為E₁kJ，1mol B所含化學能E₂kJ，1molC 所含化學能E₃kJ．下列說法中一定正確的是（　　）

• A． 若Q₁+Q₂＜Q₃，則反應為放熱反應
• B． 若Q₁+Q₂＞Q₃，則反應為放熱反應
• C． 若E₁+E₂＞E₃，則反應為吸熱反應
• D． 若E₁+E₂＞E₃，則Q₁+Q₂＞Q₃

Answer 1

分析 反應吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據物質化學鍵的鍵能分析判斷，反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量．

解答 解：反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，若E₁+E₂＞E₃，則反應為放熱反應；
若Q₁+Q₂＜Q₃，Q₁+Q₂-Q₃＜0，該反應為放熱反應，故A正確；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，難度不大，注意把握反應熱與物質的總能量和鍵能的關系，答題時注意體會，側重于考查學生的分析能力和應用能力．