Question

在課外活動中，老師請同學們利用“Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu“這個反應來設計一個原電池．甲同學設置了如圖所示的裝置．試回答下列問題：
（1）甲同學設計的這個原電池有什么缺點？

電流不明顯

（2）為了克服這個缺點，請你再設計一個原電池，畫出裝置圖（請注明所用的電極材料和電解質溶液）裝置圖：

．

Answer 1

分析：（1）銅和鐵的活潑性相差不很大，導致產生的電流不明顯；
（2）根據電池反應式知，鐵作正極，選用說明作正極，含有銅離子的鹽作電解質溶液．

解答：解：（1）該裝置理論上能構成原電池，但一般選用活潑性相差較大的兩種金屬，這樣電勢差更大，電流更明顯，銅和鐵的活潑性相差不很大，導致產生的電流不明顯，
故答案為：電流不明顯；
（2）根據電池反應式知，鐵失電子，作正極，則選取不如鐵活潑的且與鐵活潑性相差較大的金屬或導電的非金屬作正極，含有銅離子的鹽作電解質溶液，，故答案為：．

點評：本題考查原電池原理，明確原電池的構成條件即可解答本題，注意選取的兩個電極活潑性相差較大時，產生的電流才明顯．