【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是（ ） 
A.該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H＞0
B.達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
C.達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小
D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動
【答案】C
【解析】解：A．從圖a可得出M、N為反應物、R為生成物，由△c之比可知化學計量數之比，該反應為M（g）+3N（g）2R（g），從圖b中也看出T1＞T2 ， 升高溫度，N的體積分數變大，即平衡逆向移動，故該反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤； B．縮小容器的體積，即增大壓強，平衡正向移動，故B錯誤；
C．升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動，M的轉化率減小，故C正確；
D．若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，則平衡不移動，故D錯誤；
故選C．
A．從圖b中也看出T1＞T2 ， 升高溫度，N的體積分數變大；
B．縮小容器的體積，即增大壓強；
C．升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動；
D．恒容時，通入稀有氣體，M、N、R的濃度不變．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序是：HX>HY>HZ
B．根據滴定曲線可得，Ka(HX)＝10－3 mol·L－1
C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL時，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL時，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)對于Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為________。
(2)下列說法不正確的是______________(填序號)。
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少
②一般地，物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解大多是吸熱的
③對于Al(OH)3(s) 
Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO
好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大
⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？
___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如圖所示。
(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液范圍在pH ( )
A． <1 B．4左右 C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是__________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應的離子方程式__________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數如下表。
物質 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－35 | 3.4×10－28 | 6.4×10－33 | 1.6×10－24 |
為除去某工業廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質，最適宜向此工業廢水中加入過量的________(填選項)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
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【題目】固定容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系．結合圖象判斷，下列結論正確的是（ ） 
A.該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
B.t℃時該反應的平衡常數K=6.25
C.當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態
D.t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25
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【題目】常溫下，下列溶液中酸性最強的是（ ）
A.PH=4
B.C（H+）=1×10﹣3 molL﹣1
C.C（OH﹣）=1×10﹣12
D.C（H+）/C（OH﹣）=1012
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【題目】現有一套電化學裝置，如圖所示，E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極．M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點上一滴紫色的 KMnO4溶液，斷開K，接通外電源一段時間后，C、D中有氣體產生． 
（1）S為（填“正”或“負”）極．
（2）A極附近溶液的現象是 ， B 極附近發生的電極反應式為 ．
（3）濾紙上的紫色點向（填“A”或“B”）方移動．
（4）當 C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為（填“正”或“負”）極，電極反應式為 ．
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