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16．2molCO2含有2mol C，4mol O，質量為88g，標準狀況下，體積為44.8L．

分析 二氧化碳分子中含有1個C原子、2個O原子，據此計算出2mol二氧化碳分子中含有C、O原子的物質的量；然后根據m=nM、V=nVm分別計算出二氧化碳的質量及在標準狀況下的體積．

解答 解：2molCO2含有2molC原子，含有O原子的物質的量為：2mol×2=4mol；該二氧化碳的質量為：44g/mol×2mol=88g；標準狀況下2mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×2mol=44.8L，
故答案為：2；4；88；44.8．

點評 本題考查了物質的量的計算，難度不大，把握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于培養學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．質量為a g的銅絲放在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅，質量仍為a g的是（　　）
A．CH3COOHB．HNO3C．CH3CH2OHD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將a g鉀鈉合金溶于過量100mL b mol/L的稀鹽酸中，將溶液加熱蒸干后繼續灼燒至質量不變時得固體c g．則放出H2的體積在標準狀況下是（　　）
A．2.24b LB．$\frac{c-a}{71}$×22.4LC．$\frac{c-a}{17}$×22.4LD．$\frac{a-c}{35.5}$×22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．漂白液的有效成分是（　　）
A．NaClB．NaClOC．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．摩爾是物質的量的單位對．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料．取126.0g Na2SO3，溶于800mL水配成溶液．另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合．小火加熱至微沸，反應約1h后過濾．濾液經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O粗晶體．
（1）加入乙醇的目的是加大Na2SO3和硫粉的接觸面積，加快反應速率．
（2）若將126.0g Na2SO3反應完全，理論上需要硫粉的質量為32.0g．
（3）濾液中除Na2S2O3和未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4．
（4）為測定所得粗晶體中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例，現稱取三份質量不同的粗晶體，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出．測得有關實驗數據如下表（氣體體積已換算為標準狀況）．
第一份第二份第三份
樣品的質量/g6.83013.66030.000
二氧化硫氣體的體積/L0.6721.3442.688
硫的質量/g0.8001.6003.200
求所用硫酸溶液的物質的量濃度及粗晶體中n（Na2S2O3•5H2O）、n（Na2SO3）的比值．（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應制取副產品鹽酸（如圖2所示）．

甲實驗現象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍色．
（1）寫出碳化鋁與硫酸反應的化學方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？否（填“能”或“否”）．
（3）下列對實驗甲有關現象與結論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質試管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應
C．硬質試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
乙實驗模擬了甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸．
（4）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥甲烷和氯氣
（5）設V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲取代反應獲得最多的氯化氫則x≥4
（6）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末其作用是除去未反應掉的氯氣．
（7）E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為A．
A．分液法       B．蒸餾法      C．萃取分液法        D．結晶法
（8）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填編號）
A、CH4        B、CH3Cl     C、CH2Cl2         D、CHCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．利用所學化學知識解答問題：
（1）潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在潮濕空氣中發生電化學腐蝕，其負極的電極反應式是Fe-2e-=Fe2+．
（2）隨便丟棄用過的聚乙烯塑料膜會造成白色污染，寫出由乙烯在催化劑作用下制備聚乙烯的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求填空．
（1）分子中有六個甲基且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式（CH3）3CC（CH3）3，名稱為2，2，3，3-四甲基丁烷．
（2）分子式為C5H11Br的鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液共熱如果不能發生消去反應，則其結構簡式為（CH3）3CCH2Br．
（3）分子式為C5H11Br的鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液共熱的產物催化氧化后能夠發生銀鏡反應的同分異構體有4種．
（4）寫出化學式為C3H6O且均含有碳氧雙鍵的兩種有機物的結構簡式：CH3CH2CHO；CH3COCH3；可利用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液試劑將兩者區分，發生反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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