Question

17．已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數依次遞增．A單質是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數是次外層的3倍，D原子的最內層電子數和最外層電子數之和等于其次外層電子數，E單質性質活潑；B和C可形成多種氣態化合物．A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．請回答下列問題：
（1）寫出C元素在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）寫出B單質分子的電子式；乙分子的結構式．
（3）甲中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），請列舉能證明這一結論的兩個事實氯化氫比硫化氫穩定、高氯酸酸性比硫酸強．
（5）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數依次遞增．A單質是自然界中密度最小的氣體，則A為氫元素；C元素原子的最外層電子數是次外層的3倍，則C原子有2個電子層，最外層電子數為6，則C為氧元素；D原子的最內層電子數和最外層電子數之和等于其次外層電子數，則D原子最外層電子數為8-2=6，則D為硫元素；E單質性質活潑，原子序數大于硫元素，則E為Cl元素；B和C可形成多種氣態化合物，A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，則B為氮元素，甲為硝酸銨；甲可以和氫氧化鈉反應放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則乙為氨氣，以此解答．

解答 解：A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數依次遞增．A單質是自然界中密度最小的氣體，則A為氫元素；C元素原子的最外層電子數是次外層的3倍，則C原子有2個電子層，最外層電子數為6，則C為氧元素；D原子的最內層電子數和最外層電子數之和等于其次外層電子數，則D原子最外層電子數為8-2=6，則D為硫元素；E單質性質活潑，原子序數大于硫元素，則E為Cl元素；B和C可形成多種氣態化合物，A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，則B為氮元素，甲為硝酸銨；甲可以和氫氧化鈉反應放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則乙為氨氣，
（1）C為氧元素，氧原子有2個電子層，最外層電子數為6，處于周期表中第二周期ⅥA族，
故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）B為氮元素，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，氮氣分子的電子式為，乙為氨氣分子，分子中氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對，氨氣分子的結構式為，
故答案為：；；
（3）甲是硝酸銨，甲晶體中含有的化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，氯化氫比硫化氫穩定、高氯酸酸性比硫酸強等證明這一結論，
故答案為：Cl；氯化氫比硫化氫穩定；高氯酸酸性比硫酸強；
（5）往硝酸銨的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應產生硝酸鈉、氨氣與水，反應的離子方程式是：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系、物質推斷、常用化學用語等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．