Question

【題目】對于恒溫、恒容下的反應 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，達到平衡狀態的是

A. 單位時間內生成 2n mol A，同時生成 3n mol C

B. 單位時間內生成 n mol B，同時消耗 0.5n mol D

C. 容器內壓強不隨時間而變化

D. 容器內混合氣體的密度不隨時間而變化

Answer 1

【答案】A

【解析】

可逆反應達到平衡狀態的標志的判斷要抓兩條線索：一是正反應速率=逆反應速率；二是“變量不變”，由此分析。

A.“單位時間內生成 2n mol A”是逆反應速率，用表示；“單位時間內生成3n mol C”是正反應速率，用，則：=2n:3n=2:3，等于A、C化學計量數之比，所以反應達到平衡狀態，A項正確；

B.“單位時間內生成 n mol B”是逆反應速率；“單位時間內消耗0.5nmolD”是也是逆反應速率，所以無法確定正反應速率與逆反應速率是否相等，B項錯誤；

C.恒溫恒容條件下，氣體壓強與氣體分子數目成正比，根據反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)可知，反應前后氣體分子數目相同，即在反應過程中氣體壓強不發生變化，所以當容器中壓強不變時反應不一定達到平衡狀態，C項錯誤；

D.因反應混合物各組分都是氣體，根據化學反應質量守恒，容器中氣體總質量不變；而題設條件是恒容，根據密度公式可知，反應過程中容器內混合氣體的密度一直不變，所以混合氣體的密度不隨時間而變化，不能說明反應達到平衡狀態，D項錯誤；答案選A。