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8．表示金屬冶煉原理的化學反應中，不可能有（　　）

A．

氧化還原反應

B．

置換反應

C．

分解反應

D．

復分解反應

分析金屬冶煉是工業上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程，冶煉過程一定存在化合價的變化．

解答解：A．金屬冶煉時金屬從化合態轉化為游離態，一定存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．金屬冶煉過程可能發生置換反應，如Fe還原硫酸銅，故B不選；
C．金屬冶煉過程可能發生分解反應，如電解氧化鋁，故C不選；
D．金屬冶煉時金屬從化合態轉化為游離態，一定存在化合價的變化，復分解反應中沒有化合價的變化，一定不會發生復分解反應，故D選．
故選D．

點評本題考查了金屬冶煉的原理、氧化還原反應和四大基本反應類型，題目難度不大，注意把握金屬冶煉的實質是發生了氧化還原反應．

練習冊系列答案

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18．下列各組物質互為同分異構體的是（　�。�

	A．	H₂O與D₂O		B．	³⁵Cl與³⁷Cl
	C．	O₂與O₃		D．	乙醇與二甲醚（CH₃-O-CH₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關能量轉換的說法錯誤的是（　�。�

	A．	天然氣燃燒是化學能轉化為熱能的過程
	B．	二次電池充電的過程是電能轉化為化學能的過程
	C．	燃煤發電是從煤中的化學能經過一系列能量轉換最終轉化為電能的過程
	D．	植物通過光合作用將CO₂轉化為葡萄糖是太陽能轉變為熱能的過程

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16．寫出天然和工業固氮涉及的兩個主要反應的化學方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數依次增大，已知A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，D原子最外層的電子數是次外層的一半．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（用化學式表示）；
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
（3）在生活中，常利用C的單質與Fe₂O₃在高溫下的反應來進行焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（4）D元素的單質在生產和生活中有廣泛的應用，請寫出工業上制備D單質（粗產品）的化學方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請舉出D的單質在生產和生活中的一種應用半導體材料、太陽能電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（　�。�

	A．	負極的反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑
	B．	電子由Zn經外電路流向Cu，再經硫酸溶液流回Zn
	C．	反應一段時間后，溶液的酸性增強
	D．	硫酸既提供反應物，又起導電作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．控制適當的條件，將反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原
	B．	反應開始時，乙中電極反應為2I^--2e^-=I₂
	C．	電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
	D．	平衡時甲中溶入FeCl₂固體后，電流計讀數為零

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	40gSiC晶體中含有2N_A個Si-C共價鍵
	B．	標準狀況下，22.4LCl₂作為反應物參加反應時，轉移的電子數一定為2N_A
	C．	1mol的CH≡CH中，所含σ鍵的總數為3N_A
	D．	常溫常壓下，100mL0.5mol/L的醋酸溶液中，醋酸根離子的數目為0.05N_A

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18．某同學偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確，反之猜想②正確．

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