Question

15．“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（　　）

• A． 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
• B． 增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
• C． 對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
• D． 催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加

Answer 1

分析 A．活化分子碰撞不一定發生反應，還與取向有關；
B、增大濃度只可以使活化分子數目增多；
C、增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的數目；
D、加入催化劑活化分子的百分數增大，能發生化學反應的碰撞是有效碰撞．

解答 解：A．活化分子碰撞不一定發生反應，還與取向有關，則不一定為有效碰撞，故A錯誤；
B、增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子數增多，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故B正確；
C、增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的數目，從而使反應速率增大，故C正確；
D、催化劑能降低反應的活化能，活化分子的百分數增大，從而使有效碰撞次數增大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有效碰撞與活化分子的關系，溫度、壓強、催化劑對活化分子和反應速率的影響，題目難度不大．