Question

10．用15.8g KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量分數為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該鹽酸的物質的量濃度為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算KMnO₄的物質的量，根據方程式計算生成氯氣物質的量，被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子是計算被氧化HCl物質的量；
（3）根據V=nV_m計算生成氯氣的體積．

解答 解：（1）由c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度為1.19g/cm³，溶質質量分數為36.5%的鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L；
（2）15.8g KMnO₄的物質的量為$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，根據2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
，可知n（Cl₂）=$\frac{5}{2}$n（KMnO₄）=0.1mol×$\frac{5}{2}$=0.25mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子可知，被氧化HCl物質的量為0.25mol×2=0.5mol，
答：被氧化的HCl為0.5mol；
（3）標況下生成氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：Cl₂在標準狀況下的體積為5.6L．

點評 本題考查物質的量濃度計算、化學方程式計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．