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用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A．1 mol NH₃與1 mol OH^-所含的質子數均為10N_A

B．標準狀況下，22.4L CHCl₃中含C—H鍵數目為N_A

C．常溫下，14 g乙烯中含碳原子數為N_A

D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH^-數目為N_A

試題分析：A、分子與離子的質子數即所含有的所有原子的質子數之和，1 mol NH₃所含的原子的質子數之和=(7+3)mol=10mol，1molOH^-所含的原子的質子數之和=(8+1)mol=9mol，故A錯誤；B、標準狀況下，CHCl₃是液體，不能用氣體體積方式計算，故B錯誤；C、14 g乙烯物質的量為

=0.5mol，每個C₂H₄分子中含有2個碳原子，即0.5mol乙烯分子中含有1mol碳原子，原子數為N_A，故C正確；D、pH=13的NaOH溶液表示溶液中OH^-離子的濃度為0.1mol/L，沒有體積無法計算具體數目，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質量的測定如下:
①需配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液
②取一粒(藥片質量相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達滴定終點
④加入25 mL 0.1 mol·L^-1的HCl溶液
(1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序)　　　　　　　　　　　。
(2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號)　　　,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　(填儀器名稱)。

(3)配制上述溶液應選用的容量瓶規格是(填字母)　　　　　。

A．50 mL　50 mL

B．100 mL　100 mL

C．100 mL　150 mL

D．250 mL　250 mL

(4)寫出有關的化學反應方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。
(5)每粒胃藥中含碳酸鈣的質量為　　　 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鋁及其化合物在生產生活中的應用廣泛。
（1）Al₄C₃用于冶金及催化劑。與鹽酸反應（產物之一是含氫量最高的烴）的化學方程式是：          ；14.4g Al₄C₃與鹽酸反應產生的氣體是        L（標準狀況）。
（2）AlN用于電子儀器。AlN中常混有少量碳，將一定量含雜質碳的AlN樣品置于密閉反應器中，通入4.032L（標準狀況下的）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g/L（已折算成標準狀況，AlN不跟O₂反應），則所得氣體的摩爾質量為    g/mol，該氣體的成分是       （寫化學式），該樣品中含雜質碳         g。
（3）氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過程是：MgCl₂、AlCl₃、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應后，經過濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分，進行如下操作：
①取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g；將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色。
②另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過量，最終得到11.6g白色沉淀。通過計算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學式。
（4）氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO₂反應，部分氯離子會被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時間后質量變為25.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學式是         ，此過程的化學方程式                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，8.0g CH₄中含有的氫原子數為2 N_A

B．1 mol氯氣跟水完全反應，轉移的電子數為2 N_A

C．1 mol Na₂O₂含離子數為4N_A

D．0.1 mol/L MgCl₂溶液中含氯離子數為0.2 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H₂為原料制取氨氣進而合成CO(NH₂)₂的反應如下：
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)              △H＝―92.40 kJ·mol^－1
2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)      △H＝―159.47 kJ·mol^－1
NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol^－1
則N₂(g)、H₂(g)與CO₂(g)反應生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的熱化學方程式為   。
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環的環氧化合物A，該反應的化學方程式為   。該反應也可生成A的同分異構體——另一種環氧化合物B，B的核磁共振氫譜為下圖中的   （填“a”或“b”）。

（3）已知疊氮酸（HN₃）不穩定，同時也能與活潑金屬反應，反應方程式為：
2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑
2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑
2 mol HN₃與一定量Zn完全反應，在標準狀況下生成67.2 L氣體，其中N₂的物質的量為。
（4）已知H₂S高溫熱分解制H₂的反應為：H₂S(g)

H₂(g)＋1/2S₂(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S的分解實驗：以H₂S的起始濃度均為c mol·L^－1測定H₂S的轉化率，結果如右下圖所示。圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率。若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H₂S的轉化率為40%，則反應速率v(H₂)＝（用含c、t的代數式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：。

（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H₂的反應為：C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)現將一定量的1 mol·L^－1H₂SO₄溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL^－1～0.12g·mL^－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應。
（1）寫出反應的化學方程式：                                        。
（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是        L。
（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質的量濃度是       mol·L^-1。
（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數之比為　　　，物質的量之比為　，原子總數之比為　　，質量之比為　，密度之比為　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某亞鐵鹽的化學式可表示為(NH₄)_a Fe_b(S04)_c。取一定質量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產生的氨氣用100 mL 0.5mo1·L^-1稀硫酸吸收后(設產生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L^-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃是自然界中的一種天然準晶體，將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為

A．n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)	B．n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)
C．n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)	D．n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)

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