【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3-6e- =N2+6H+
D. 當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.4mol
【答案】C
【解析】
由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，結合電解質溶液呈堿性解答該題。
由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極，
A．B為正極，A為負極，電流由正極經導線流向負極，選項A正確；
B．氨氣失去電子生成氮氣和氫離子，在堿性電解質溶液中，氫離子與移動來的氫氧根離子結合為水，所以該離子交換膜應允許氫氧根離子通過，所以是陰離子交換膜，選項B正確；
C．電解質溶液呈堿性，則A為負極，電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，選項C錯誤；
D．當有2.24L NO2（標準狀況）即0.1mol 被處理時，轉移電子為0.1mol×（4-0）=0.4mol，選項D正確。
答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)，共17種元素。稀土有“工業維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰略資源。
（1）鑭系元素位于元素周期表第_______族，鑭系元素位于周期表的______區。
（2）鈧(Sc)為21號元素，其基態原子M能層電子數為_______；基態鏑(Dy)原子的電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態鏑原子所含的未成對電子數為______。
（3）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數還有+4價。請根據下表中的電離能數據，判斷表中最可能有+4價的元素是___。
幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)：
（4）Sm(釤)的單質與1，2-二碘乙烷可發生反應Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類型為_____，1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數目為____。常溫下，1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_____。
（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有_____個氧原子。
（6）Ce(鈰)單質為面心立方晶體，其相對原子質量為140，其晶胞參數為α=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數為______。列式表示Ce(鈰)單質的密度為______g·cm－3(不必計算出結果)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意完成下列問題：
(1)工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_______________________________________。
(2)隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為:C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol·L－1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①則從反應開始到20mi時，以NO表示的平均反應速率= ________，該溫度下該反應的平衡常數K＝____（保留兩位小數）
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_____（寫一條即可）。
③下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________；
A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中氣體的壓強保持不變
D、單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－， 而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為_______________
(4)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。
若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為_______________________________，電池總反應式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. PM2.5和PM10都是空氣質量指數(AQI)的重要指標
B. 汽車尾氣中的NO2和CO2都是大氣污染
C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產生白色污染
D. 含N和P的大量污水任意排放都能導致水體富營養化
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【題目】I 、金屬鎂性質活潑，能與許多物質反應，某校課外活動小組根據鎂能在二氧化碳中燃燒，推測Mg也能在NO2燃燒，可能產物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。己知：NO2氣體能被NaOH吸收，Mg3N2極易與水反應。
（1）實驗中，裝置依次連按的順序為A _________（填字母序號）；裝置B 的作用是______；
（2）用來檢驗N2的實驗裝置為__________（填字母序號）；
（3）設計實驗證明：產物中存在Mg3N2 ____________；
Ⅱ、工業上以菱鎂礦為原料（主要成分為MgCO3，還有SiO2、FeCO3等雜質）制備納米氧化鎂。
（4）根據反應流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時，發生反應的離子方程式為__________。
（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，流程后期，當除雜完成后，再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+，該過程中發生的兩個主要反應為（用化學方程式或離子反應方程式表示）___________；___________。
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【題目】結合所學內容，回答下列問題：
Ⅰ．某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數據如下：
實驗序號 | ① | ② |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 |
褪色時間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。
請回答：
(1)該實驗結論是___________________________________________________________。
(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學為使實驗更加嚴密，在試管③中做了如下實驗，請預測褪色時間約為_____。
實驗序號 | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時間/s |
Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：
產品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20～50 mg·kg－1 |
已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為
a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全
c．加入指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應時的現象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(6)根據以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數式表示)________mg·kg－1(計算結果保留整數即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數字為pH）。下列說法不正確的是（ ）
A. a點所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol
B. b點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)
D. d點所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)反應Ⅱ的△H2=_________________。
(2)反應Ⅲ能夠自發進行的條件是_______________(填“較低溫度” “較高溫度”或“任何溫度” )。
(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是______。
A．混合氣體的密度不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是__________。
A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
B．溫度低于250 ℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C．M 點時平衡常數比N點時平衡常數大
D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
(5)已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 貨色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 | 2.0×10-12 |
①20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質的量濃由大到小的順序是____________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時c(Br-)/c(Cl-)=________________。
③ 測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是____。
A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
(6)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化學式)。
②溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時，可認為已沉淀完全。現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中___________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3，并請寫出計算過程。
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