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【題目】下列實驗操作正確的是    

A.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

B.硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的,液體也不能蒸干

D.分液時,下層液體從分液漏斗下端管口放出,關閉活塞,換一個接收容器,上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出

【答案】C

【解析】

A.用玻璃棒攪動漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過濾的作用,故A錯誤;

B.硅酸鈉是一種粘合劑,會將試劑瓶與玻璃塞粘在一起,所以盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,故B錯誤;

C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積超過容積的,導致液體沸騰沖入收集的錐形瓶瓶造成污染,飛濺到人造成傷害,液體不能蒸干,否則會使瓶內物質分解或使物質變質,可以用余熱蒸干剩余液體,故C正確;

D.分液時,為防止產生雜質,下層液體從分液漏斗下端管口放出,上層液體從上口倒出,故D錯誤;

故答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置,分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO30.84g NaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同,則一定有cHCl≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同,則一定有cHCl≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+Cl的物質的量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體混合物X可能含有NaNO2Na2SiO3FeCl3KAlO2中的一種或幾種物質,某同學對該固體進行了如下實驗:

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNO2Na2SiO3,可能含有FeCl3KAlO2

B.原固體混合物X中一定有KAlO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成,可能有白色沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2的綜合利用對促進“低碳經濟”的發展有重要意義。CO2H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉化方法,其過程中主要發生下列反應:

反應I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1= -49.0 kJ.mol-1

反應II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) H2=- 24.5 kJ.mol-1

反應III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=41.2 kJ.mol-1

1)寫出CO2H2一步合成二甲醚(反應IV)的熱化學反應方程式:_______________

2)有利于提高反應IV平衡轉化率的條件是_______

A.高溫高壓 B.低溫詆壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

3)在恒壓、CO2H2起始物質的量之比為13的條件下,CO2平衡轉化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1CH3OCH3的選擇性=

①溫度低于300℃,CO2平衡轉化率隨溫度升高而下降的原因是_____________________

②關于合成二甲醚工藝的理解,下列說法正確的是_____________

A.反應IVA點和B點時的化學平衡常數K(A)小于K(B)

B.當溫度、壓強一定時,在原料氣(CO2H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉化率

C.其他條件不變,在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低

D.提高催化劑的活性和選擇性,減少CO等副產物是工藝的關鍵

③在某溫度下,若加入CO2的物質的量為1mol,生成二甲醚的選擇性為80%,現收集到0.2mol的二甲醚,則CO2轉化率為__________________

④一定溫度壓強下,二甲醚的體積分數隨時間變化如圖2所示。在t1時刻,再加入物質的量之比為13CO2H2t2時刻重新達到平衡。畫出t1t3時刻二甲醚體積分數的變化趨勢。__________________

4)光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存,利用太陽光、CO2H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖所示,則b極的電極反應式為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯,合成方法如下:

下列說法不正確的是( )

A.M的分子式為C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反應屬于縮聚反應

C.聚氨酯在一定條件下可發生水解反應

D.聚氨酯和蛋白質分子中均含有結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物H是重要的有機物,可由EF在一定條件下合成:(部分反應物或產物省略,另請注意箭頭的指向)

已知以下信息:

iA屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。

iiI的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為61

回答下列問題:

1E的含氧官能團名稱是 ______ B的結構簡式是___________________

2B→CG→J兩步的反應類型分別為 _______________________

3)①E+F→H的化學方程式是____________________________________

D與銀氨溶液反應的化學方程式是__________________________________

4E的同系物KE相對分子質量大28,則K的同分異構體共 ______ 種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1,寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式為(寫出1種即可) ____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,在實驗研究和化學工業中應用廣泛。

(1) 室溫下,測得 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液的pH = 1.3,寫出草酸的電離方程式_______

(2)草酸溶液中各粒子的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示:

向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5時發生的主要反應的離子方程式是_______

0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中,下列粒子濃度關系正確的是_______(填序號)

a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4) + c(C2O42–) + c(OH)

b.c(K+) > c(HC2O4) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)

c.c(K+) = c(HC2O4) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)

(3)工業上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體,其離子方程式為:Fe2+ + H2C2O4 + xH2O FeC2O4·xH2O↓ + 2H+

制備時需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產率,從化學平衡移動原理角度解釋原因:_____

測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)x值,實驗如下:稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中,用KMnO4酸性溶液滴定。到達滴定終點時,消耗0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知:滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+CO2,錳元素被還原為Mn2+FeC2O4·xH2Ox = _______(FeC2O4的摩爾質量是144 g·mol1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高分子H是人造棉的成分之一,其合成路線如下:

已知:Ⅰ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

Ⅱ.RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH

(R1R2R3R4R’R”代表烴基)

(1)按官能團分類,A的類別是_______

(2)B為不飽和醇,A→B的反應類型是_______

(3)C的名稱是_______

(4)D的核磁共振氫譜顯示其分子有2種不同環境的氫原子,D的結構簡式是_______

(5)E→F的化學方程式是_______

(6)G分子內含有一個六元環(結構)

下列試劑能使轉化為的是_______(填序號)

a. b. c.

② G→H的反應類型為縮聚反應,該反應還有生成,其化學方程式是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用石墨電極電解200mLH2SO4CuSO4的混合溶液,通電一段時間后,兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況),原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度為(

A.0.2mol·L1B.0.3mol·L1C.0.4mol·L1D.0.5mol·L1

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