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10．某實驗室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一種或多種．某同學取該廢液樣品觀察為無色溶液，向其中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，繼續加稀硝酸無明顯現象．根據以上實驗現象分析，下列推斷正確的是（　　）
A．可能存在NaClB．可能存在Na2SO4C．一定存在FeCl3D．一定存在Ba（NO3）2

分析 該廢液樣品觀察為無色溶液，則一定不含FeCl3，向其中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，繼續加稀硝酸無明顯現象，則白色沉淀為BaSO4，可知一定含Na2SO4，以此來解答．

解答 解：該廢液樣品觀察為無色溶液，則一定不含FeCl3，向其中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，繼續加稀硝酸無明顯現象，則白色沉淀為BaSO4，可知一定含Na2SO4，Na2SO4、Ba（NO3）2反應不能共存，則原溶液不含Ba（NO3）2，不能確定是否含NaCl，綜上所述，一定含Na2SO4，一定不含FeCl3、Ba（NO3）2，不能確定含NaCl，
故選A．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意氯化鐵的顏色及白色沉淀的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）所加試劑①、②分別是NaOH、H2SO4．（填化學式）
寫出合金加入試劑①反應的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（2）操作①的名稱為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫出A→D反應離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）濾液E經蒸發濃縮、冷卻結晶得綠礬晶體，然后再經過濾、洗滌、干燥即得成品．洗滌時，下列試劑最好選用c．
a．稀H2SO4    b．蒸餾水    c．酒精    d．NaOH溶液
（5）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗H2SO4的量多，且產生污染環境的SO2氣體（或途徑Ⅱ消耗H2SO4的量少，且不產生污染環境的SO2氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽．
已知：
SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　    Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）　   Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉化成SrCO3該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；該反應能發生的原因是Ksp（SrCO3）＜Ksp（SrSO4），反應向更難溶的方向進行．（用沉淀溶解平衡的有關理論解釋）
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況（填“增大”“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數K減小；
②增大CO32-的濃度，平衡常數K不變．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3．實驗所用的試劑為鹽酸；實驗現象及其相應結論為若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉化成SrCO3，否則為完全轉化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于膠體和溶液的說法中，不正確的是（　　）
A．膠體和溶液都是均一、穩定的分散系，靜置不易產生沉淀
B．膠體與納米級微粒在直徑上具有相同數量級
C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸無明顯現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質可以直接通過分液進行分離的是（　　）
①苯和水 
②乙酸乙酯和乙醇  
③乙酸乙酯和純堿溶液
④苯和溴苯   
⑤硝基苯和水．
A．①③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關描述或應用中，不正確的是（　　）
A．1molNH4+的質量為18g
B．SO2的摩爾質量為64g•mol-1
C．鋁原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D．一個水分子的質量約等于$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是（　　） 
①濃H2SO4②飽和NaCl溶液  ③濃NaOH溶液   ④石灰水．
A．①B．②③④C．①③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現該反應的原電池是（　　）
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液
B．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）2溶液
C．正極為Fe，負極為Cu，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為Ag，負極為Zn，電解質溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“粗鹽提純”的實驗中，蒸發時，正確的操作是（　　）
A．把渾濁的液體倒入蒸發皿中加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發皿中出現多量固體時停止加熱

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