依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，設(shè)計的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液
B.電極X的材料是Cu
C.銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練七 電化學(xué)理論的分析及應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是某二次電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應(yīng)為Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。下列有關(guān)說法正確的是( )。
A．放電時的負(fù)極反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
B．在電池放電過程中溶液的pH增大
C．K與N相接時，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溶液中的OH－向正極區(qū)移動
D．K與M連接時，所用電源的a極為負(fù)極，陽極附近溶液的pH逐漸增大
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練9-2電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一是電解法。
(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因?yàn)?/span> 。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) ，溶液中同時生成的沉淀還有 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（ ）
A．三種金屬單質(zhì)在常溫下均可溶于濃硫酸
B．三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只能生成氧化物
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2三種固體物質(zhì)，均不能采用將溶液直接蒸干的方法
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH
2Ni(OH)2
根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為 。
(2)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O
Cu2O+H2↑
陰極的電極反應(yīng)式是 。
用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為 g。
(3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的 (填“正”或“負(fù)”)極相連。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是( )
A．A的金屬性強(qiáng)于B
B．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
C．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
D．A在金屬活動性順序表中一定排在氫前面
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是( )
A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產(chǎn)生淺黃色沉淀
C．上述實(shí)驗(yàn)說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
D．因?yàn)?/span>Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
對于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正確的是( )
A.升高溫度，溶液的pH降低
B.c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)
D.加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
采取以下措施，一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( )
A.加入一種反應(yīng)物 B.增大體系的壓強(qiáng)
C.升高溫度 D.使用催化劑
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