Question

現用18.4 mol·L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是             。

（2）計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數）。

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）

①定容時，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

 

Answer 1

【答案】

（共11分）（1）⑤（1分）  500mL容量瓶 （1分）（2）5.4mL（2分）   

（3）攪拌 引流 （1+1分） （4）⑧→⑤→⑥→⑦（2分） （順序有錯不得分）（5）①④⑤（3分）

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸配置稀硫酸，因此不需要托盤天平，答案選⑤；根據所給的儀器可知，還缺少500mL容量瓶。

（2）稀釋過程中，硫酸的物質的量是不變的，所以需要濃硫酸的體積是

（3）稀釋需要玻璃棒的攪拌，轉移到容量瓶中需要玻璃棒的引流。

（4）正確的操作順序應該是②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。

（5）根據n＝c·V可知，定容時，仰視刻度線，則溶液的體積增加，濃度偏低；未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，則容量瓶中冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；容量瓶中含有少量蒸餾水，濃度不變；未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，則溶質減少，濃度偏低；定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則溶液的體積增加，濃度偏低，答案選①④⑤。

考點：考查一定物質的量濃度溶液的配置、計算、儀器的選擇以及誤差分析

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重考查學生的實驗能力，有助于培養學生的規范操作、實驗動手能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。該題的難點是誤差分析，學生需要明確，根據c_B＝n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。