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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用右圖裝置制取、凈化、收集的氣體是

編號

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3

C

NO

稀HNO3

銅屑

H2O

D

NO2

濃HNO3

銅屑

NaOH溶液

B


解析:

A中凈化裝置C里裝堿石灰不合適，應將NH3通過裝有堿石灰的干燥管，并且NH3不能用向上排空氣法收集，A錯誤；C中該裝置不適合制NO，因2NO＋O2 ==== 2NO2，C錯誤；D中生成的NO2用NaOH凈化，會使NO2發生反應，且NO2有刺激性氣味，收集之后要有除尾氣裝置，只有B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）某化學興趣小組的同學得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．
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（1）請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強弱．
①選擇合理的裝置連接：
 
→
 
→
 
（填字母編號）．
②選擇所需的試劑：
 
（填字母編號）．
a．固體氯化鈉    b．固體二氧化錳    c．濃硫酸
d．濃鹽酸        e．稀鹽酸          f．溴化鈉溶液
③實驗現象及結論：
 
．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO4?7H2O晶體，設計實驗流程如下：
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已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：
M（OH）n Ksp pH
開始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
回答下列問題：
（1）根據上表數據判斷操作2依次析出的沉淀I是
 
沉淀II是
 
（填化學式），pH1
 
pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
 
．
（3）“調節pH為2-3”的目的是
 
；
（4）NiSO4在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（18分）下表中a、b、c…為周期表中部分元素,回答下列問

a

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

f

y

h

i

 

 

b

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

e

 

 

 

j

 

c

 

 

 

 

 

 

d

 

 

 

g

 

l

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）在表中用線畫出元素周期表的邊界

（2）請寫出上述元素d3＋的核外電子排布式                    ；

（3）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序             （寫元素符號），判斷依據是：                                        

（4）請寫出e元素的原子價電子軌道表示式                           ；

（5）ya3分子的電子式是         ，其分子的空間構型是        。

（6）e元素最高價氧化物對應的水化物呈_______性（酸性、堿性或兩性），用離子方程式說明____________________________________________  。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年新疆烏魯木齊地區高三第三次診斷性測試（理綜）化學部分 題型：填空題

（Ⅰ）某化學興趣小組的同學得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

   （1）請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強弱。

        ①選擇合理的裝置連接：            →             →           （填字母編號）。

        ②選擇所需的試劑：           （填字母編號）。

        a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸

d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液

        ③實驗現象及結論：          。

   （Ⅱ）電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO4·7H2O晶體，設計實驗流程如下：

        已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

        ②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：

M（OH）n

Ksp[來源:學_科_網][來源:學#科#網Z#X#X#K]

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

    回答下列問題：

   （1）根據上表數據判斷操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         （填化學式），pH1            pH2（填“>”、“<”或“=”）；

   （2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為            。

   （3）“調節pH為2-3”的目的是        ；

   （4）NiSO4在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應的離子方程式是               。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省成都市高二10月檢測化學試卷 題型：填空題

（18分）下表中a、b、c…為周期表中部分元素,回答下列問

a

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

f

y

h

i

 

 

b

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

e

 

 

 

j

 

c

 

 

 

 

 

 

d

 

 

 

g

 

l

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）在表中用線畫出元素周期表的邊界

（2）請寫出上述元素d3＋的核外電子排布式                     ；

（3）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序              （寫元素符號），判斷依據是：                                        

（4）請寫出e元素的原子價電子軌道表示式                            ；

（5）ya3分子的電子式是         ，其分子的空間構型是         。

（6）e元素最高價氧化物對應的水化物呈_______性（酸性、堿性或兩性），用離子方程式說明____________________________________________  。

 

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