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12．等質量的過量金屬投入到100mL 1mol•L-1的鹽酸中，放出氣體最多的是（　　）
A．AlB．ZnC．FeD．Na

分析 Al、Zn、Fe只能與鹽酸反應生成氫氣，鈉與鹽酸、水反應均生成氫氣，則Na與酸反應時，Na會完全反應．

解答 解：等質量的過量金屬投入到100mL 1mol•L-1的鹽酸中，Al、Zn、Fe只能與鹽酸反應生成氫氣，三者生成氫氣的量相等，而鈉與鹽酸、水反應均生成氫氣，則Na與酸反應時生成氫氣最多，
故選：D．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，注意鈉和水反應的特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是同周期稀有氣體的一半，Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Z是地殼中含量第三的元素，W與X屬于同一主族．下列敘述錯誤的是（　　）
A．簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W
C．X、Z、W的所有氧化物均能與NaOH溶液反應
D．化合物WY2與XY2中都只含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．通過煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烴的技術獲得2014年國家技術發明一等獎，下列說法正確的是（　　）
A．甲醇是弱電解質B．所有烯烴都符合通式CnH2n
C．丙烯可發生加聚反應生成聚丙烯D．煤干餾可得到甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．與鐵、石灰水、石灰石都能發生離子反應的是（　　）
A．鹽酸B．CO2C．O2D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．根據反應Fe+2HCl=FeCl2+H2；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，氧化性Cl2＞HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確的是（　　）
A．用溶解和過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
B．用分液的方法除去酒精中的少量水
C．用蒸餾的方法分離水和四氯化碳的混合物
D．用結晶的方法提純含有少量KCl的KNO3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某次實驗中某位同學進行的過濾操作，由該圖示可知這位同學的錯誤操作有（　　）
A．4處B．3處C．2處D．1處

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．NaOH的摩爾質量是40g/mol；64g氧氣含有2NA個氧分子；58.5NaCl中含 Na+的個數約為6.02×1023；0.1mol CO2約含有6.02×1022個CO2分子，它在標準狀況時的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”．某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物質（10～15%），為了生產七水硫酸鎂，設計了如圖1的工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質離子，下列試劑加入的先后順序合理的是D（填字母）．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇　  B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇　  D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（2）反應器中發生兩個轉化，寫出其中一個反應的化學方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
（3）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖2，在過濾器中需要趁熱過濾，其主要原因是溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離更徹底（或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小）；濾渣的主要成分除不溶于酸的物質外另外兩種為硫酸鋇（BaSO4）、硫酸鈣（CaSO4或CaSO4•2H2O）．
（4）在蒸發濃縮器中通入高溫水蒸氣并控制溫度在100～110℃，蒸發結晶，此時析出的晶體主要是氯化鈉（NaCl）．
（5）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質，檢驗晶體表面的Cl-已洗滌干凈的方法是取最后洗滌液少許于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再產生沉淀，靜置，向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無沉淀產生．

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同步練習冊答案
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