Question

【題目】（1）2 mol O3和3 mol O2的質量之比為____,同溫同壓下的密度之比為____,含氧原子數之比為____。

（2）在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質量為12 g。此混合物中CO和CO2分子數目之比是____,混合氣體的平均摩爾質量是____。

（3）氣體化合物A的化學式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學式為____,推斷的依據是_______。

（4）在標準狀況下,15.6 g Na2O2投入足量水中,可產生O2的體積為____。

（5）標準狀況下有①0.112 L水、②3.01×1023個HCl分子、③13.6 g H2S氣體、④0.2 mol氨氣、⑤2 mol氦氣、⑥6.02×1023個白磷(P4)分子,所含原子個數從大到小的順序為___。

Answer 1

【答案】1∶13∶21∶11∶340 g·mol-1O3F2阿伏加德羅定律和質量守恒定律2.24 L①>⑥>⑤>③>②>④

【解析】

（1）2 mol O3和3 mol O2的質量之比為：(2mol×48g/mol-1):(3mol×32g/mol-1)=1:1；密度=質量÷體積，而同溫同壓下體積之比=物質的量之比=2:3，所以密度之比為3:2；含氧原子數之比：(2mol×3):(3mol×2)=1:1。

（2）混合氣體的物質的量為：6.72 L÷22.4 L/mol=0.3mol，設CO和CO2的物質的量分別為x、y，則x+y=0.3，28x+44y=12，解得x=0.075、y=0.225，則此混合物中CO和CO2分子數目之比=物質的量之比=0.075:0.225=1:3；混合氣體的平均摩爾質量是：12g÷0.3mol=40 g·mol-1。

（3）根據阿伏加德羅定律，A受熱分解的化學方程式可表示為：2OxFy=3O2+2F2，根據質量守恒定律可得A的化學式為O3F2。

（4）Na2O2與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，15.6gNa2O2的物質的量為：15.6g÷78g·mol-1=0.2mol，所以生成氧氣0.1mol，在標準狀況下的體積為2.24L。

（5）標準狀況下①0.112 L H2O的質量為112g，物質的量為：112g÷18g·mol-1≈6.2mol，所含原子數約為18.6NA；②3.01×1023個HCl分子所含原子個數為NA；③13.6 g H2S氣體物質的量為：13.6g÷34g·mol-1=0.4mol，所含原子數為1.2NA；④0.2 mol氨氣所含原子數為0.8NA；⑤2 mol氦氣(He)所含原子數為2NA；⑥6.02×1023個白磷(P4)分子所含原子數為4NA。綜上所述所含原子個數從大到小的順序為：①>⑥>⑤>③>②>④。