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已知:X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化性由強到弱的順序是W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應能夠發生的是(  )

A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2             B. 2NaX+Z2=2NaZ+X2

C. 2NaY+W2=2NaW+Y2        D. 2NaZ+X2=2NaX+Z2

BC


解析:

該題看似考查了如何去判斷反應是否可以發生的問題,實質就是氧化性、還原性強弱的判斷。判斷物質的方法有多種,但的是具體反應判斷物質的氧化性、還原性強弱。根據氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物的規律,可知反應A中氧化性:

Z2>W2,和題目所給信息相反,不能發生;反應B中氧化性:Z2>X2,能發生;反應C中氧化性:W2>Y2,能發生;反應D中氧化性:X2>Z2,和題目所給信息相反,不能發生。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?大連模擬)在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知2X2(g)+Y2(g)?2Z(g)△H=-aKJ?mol-1(a>0),在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2,在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol?L-1,放出熱量b kJ.
(1)此反應平衡常數表達式為
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
;若將溫度降低到300℃,則反應平衡常數將
增大
增大
(填增大、減少或不變)
(2)若原來容器中只加入2mol Z,500℃充分反應達平衡后,吸收熱量C KJ,則Z濃度
=
=
Wmol?L-1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之間滿足關系
a=b+c
a=b+c
(用代數式表示)
(3)能說明反應已達平衡狀態的是
BC
BC

A.濃度c(Z)=2c(Y2)B.容器內壓強保持不變
C.v(X2)=2v(Y2)D.容器內的密度保持不變
(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應器開始體積相同),相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達到平衡后,Y2的轉化率將
變大
變大
(填變大、變小或不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L,若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol,則Na2SO4的物質的量濃度為
1.1
1.1
mol/L.
(2)在標準狀況下,100ml某氣體X的質量是0.179克,則這種氣體X的相對分子質量是
40
40

(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液.則在 Cl2、Cl-、H+中,氧化性最強的是
Cl2
Cl2

(4)有X、Y、Z三種元素,已知:①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體;②每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;③Z單質溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;④Z單質可以與石灰乳反應制漂白粉.
①寫出元素Z的名稱:
.②寫出④的化學反應方程式為:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中進行如下反應:X2(氣)+Y2(氣)?2Z(氣),已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(雙選).在密閉容器中進行反應X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol.L-1、0.3mol.L-1、0.2mol.L-1,在一定條件下當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是(  )
A、Z為0.3mol.L-1B、X2為0.2mol.L-1C、Y2為0.3mol.L-1D、Z為0.4mol.L-1

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同步練習冊答案
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