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17.下列物質既含有離子鍵又含有極性鍵和非極性鍵的是(  )
A.KOHB.H2O2C.CH3COONaD.NH4Cl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,據此分析解答.

解答 解:A.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵,故A錯誤;
B.雙氧水分子中H-O原子之間只存在極性鍵、O-O原子之間只存在非極性鍵,故B錯誤;
C.醋酸鈉中鈉離子和醋酸根離子之間存在離子鍵、C-H原子之間存在極性鍵、C-C原子之間存在非極性鍵,故C正確;
D.氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在極性鍵,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學鍵判斷,為高頻考點,明確物質構成微粒及微粒之間作用力即可解答,注意醋酸鈉中存在的化學鍵,為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,X棒變重,Y棒變輕,由此判斷下表中所列X、Y、Z物質,其中可以成立的是(  )
XYZ
A稀硫酸溶液
B稀鹽酸
C硝酸銀溶液
D硝酸銅溶液
A.鋅做負極溶解X電極變輕,錯誤
B.鐵做負極失電子溶解變輕,X電極生成氫氣不會變重,錯誤
C.鋅做負極溶解X電極變輕,錯誤
D.鋅做負極失電子發生氧化反應Y棒變輕,碳做正極溶液中銅離子析出使X極變重,正確

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.寫出:
(1)的名稱2,3-二甲基戊烷
(2)3-甲基-4-乙基己烷的結構簡式CH3CH2CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH3
(3)乙醇催化氧化的方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.用鐵酸鈉(Na2FeO4)對自來水消毒是飲用水處理新技術,下列有關分析正確的是(  )
A.在Na2FeO4中Fe顯+8價,具有強氧化性,所以能殺菌消毒
B.因為Na2FeO4溶液顯堿性,所以能殺菌消毒
C.Na2FeO4的還原產物為Fe3+,其易水解產生Fe(OH)3膠體,使水中懸浮物聚沉
D.Na2FeO4的還原產物Fe2+ 水解,生成的膠體使水中懸浮物沉降,從而達到消毒目的

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.化學與社會、生活、環境等關系密切,下列有關說法正確的是(  )
A.銅屬于重金屬,但其鹽有毒,所以銅質器皿不安全,應該禁用
B.食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑,其主要化學成分均屬鈉鹽
C.氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱,所以氨常用于制冷劑
D.SO2能使食物增白,但這類食物會嚴重損害人體的肝腎,所以食品中應該嚴格限量使用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.我們食用的雞蛋中含有膽固醇(C27H46O).下列關于膽固醇的說法正確的是(  )
A.膽固醇屬于有機化合物
B.膽固醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為27:46:1
C.膽固醇是由27個碳原子、46個氫原子和1個氧原子構成的
D.膽固醇的相對分子質量是386g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
C.常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA
D.標準狀況下,22.4 L氨水含有NA個NH3分子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知部分弱酸的電離平衡常數如表:
 弱酸 醋酸 次氯酸碳酸 亞硫酸
 電離平衡常數(25℃) Ka=1.75×10-5  Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
 
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列離子方程式正確的是(  )
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-═CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列所示的圖象能反應相對應實驗的是(  )
A.
向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B.
向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
C.
將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發水分至有白色晶體析出
D.
將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量、相同質量分數的稀硫酸混合

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