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(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

（1）T³⁺的核外電子排布式是：。

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）。

（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是：（填序號）。

①B單質的熔點高于J單質，是因為B單質的金屬鍵較強

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵

④RA₃沸點高于QA₄，主要是因為前者相對分子質量較大

⑤一個Q₂A₄分子中含有五個σ鍵和一個鍵

（4）加拿大天文臺在太空發現了AQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩定結構，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結構式：。

（5）B與R單質直接化合生成一種離子化合物B₃R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，B原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是（填B或R的元素符號）。

（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同。第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是。

（1）[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ （1分）

（2）N＞O＞C （2分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

（3）①③⑤（選對1個、2個給1分，選對3個給2分，錯選一個倒扣一個，扣完本小題分為止）

（4）H―C≡C―C≡C―C≡C―C≡C―C≡N （2分）

（5）Li（1分）

（6）Ga失去1個電子后內層電子達到全充滿的穩定狀態（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素N的基態原子電子排布式。

（2）D的氫化物易溶于水的原因

（3）D和E的電負性的大小：＞（用元素符號表示）

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有個σ鍵，個π鍵。

（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有 __________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為。

②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷MO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

③在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號），CS₂分子的空間構型是__________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省南山中學高一下學期3月月考化學試卷 題型：填空題

（共10分）下表是周期表中的一部分，根據A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是   ，只有負價而無正價的是         ，氧化性最強的單質是     ，還原性最強的單質是         ；
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是         ，酸性最強的是         ，呈兩性的是         ；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的         ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是       .最小的是        。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省衡水中學高二下學期三調考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態原子電子排布式       。
（2）D的氫化物易溶于水的原因
（3）D和E的電負性的大小：       ＞      （用元素符號表示）
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   個σ鍵，  個π鍵。
（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有 __________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為          。

②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷MO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
③在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號），CS₂分子的空間構型是__________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建福清東張中學高二上學期期中考試文科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(l2分）下表是元素周期表的一部分，根據所給的10 種元素，回答下列
問題。
（1）非金屬性最強的元素是          ；
（2）Ne 原子結構示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是          ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是    （填化學式），呈兩性的是          （填化學式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一種高性能的現代通訊材料的
名稱）；
（7）右圖為某有機物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質量比m(C):m(H)＝          。（相對原子質量C-12、H-l)
（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式                                     。