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11．苯酚能用濃溴水來檢驗，其現象是產生白色沉淀．

分析受羥基的影響，苯酚中羥基的鄰位、對位C上的H原子變得比較活潑，容易被取代，如：苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚白色沉淀和HBr，據此判斷反應現象．

解答解：濃溴水與苯酚發生取代反應生成三溴苯酚沉淀，反應方程式為，所以會觀察到有白色沉淀產生，
故答案為：產生白色沉淀．

點評本題考查了苯酚的化學性質，題目難度不大，明確苯酚的化學性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的有幾個（　　）
①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質
②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質；
③固態的冰醋酸不導電，液態的純醋酸可以導電；
④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；
⑤電解質放在水中一定能導電．非電解質放在水中一定不導電．

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、OH^-
	C．	K⁺、Na⁺、MnO₄^-、S^2-		D．	Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發生轉化，其中6步轉化均能一步實現的一組物質是

選項	W	X	Y	Z
A	N₂	NH₃	NO	NO₂
B	Na	Na₂O₂	NaOH	Na₂CO₃
CC	Cu	CuSO₄	CuCl₂	Cu（OH）₂
D	Al	Al₂（SO₄）₃	AlCl₃	NaAlO₂

（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．

三乙酸甘油酯是一種優良的溶劑、定香劑和增塑劑．實驗室制備三乙酸甘油酯的反應原理、實驗裝置及相關數據如下：3CH₃COOH+

$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$

+3H₂O

物質	相對分子質量	密度/g•cm^-3	沸點/℃	水中溶解性
甘油	92	1.2636	290 （分解）	溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
三乙酸甘油酯	218	1.1596	258	不溶

實驗步驟：
步驟1．在500mL反應器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．
步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣．
步驟3．先進行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．
步驟4．將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產品176g．
（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機物脫水炭化；冰醋酸過量的目的是有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉化率
（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是除去產品的硫酸、乙酸；加無水氯化鈣的目的是除去有機物中的水份
（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是防止常壓蒸餾溫度過高導致產品分解
（4）本次實驗產率為80.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）：

反應時間/min	n（CO）/mol	n （H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁		0.20
t₂	0.80

依據題意回答下列問題：
（1）反應在t₁min內的平均速率為v（H₂）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到達平衡時，n（CO₂）=0.4mol．
（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的物質的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）該反應在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發生變化的情況：圖中t₂時刻發生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出兩種）．
（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應達到平衡的是②③．
①體系的壓強不再發生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用1kg溶劑中所含溶質的物質的量表示的溶液的濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg．某物質的溶液的質量分數為20%，質量物質的量濃度為2.358mol/kg，則該物質可能為（　　）

A．

NaHCO₃

B．

CaCO₃

C．

KHCO₃

D．

Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫常壓下，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴64mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了112mL，原混合烴中乙炔的體積分數為（　�。�

A．

12.5%

B．

25%

C．

50%

D．

75%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業上合成氨的化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol、△S=-98.3J/（mol•K）．
在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N₂和120mol H₂在一定條件下進行反應，4s后達到平衡狀態，此時N₂的濃度為2mol/L．通過計算回答下列問題：
（1）在溫度為227℃時，該反應能（選填“能”或“不能”）自發進行．反應進行到平衡狀態時△H-T△S=0．
（2）用H₂表示的4s內化學反應的平均速率是0.15mol/（L•s）．
（3）在該條件下N₂的最大轉化率是50%；此時混合氣體中NH₃的體積分數是33%．
（4）若將容器的容積改為5L，通入20mol N₂和60mol H₂在相同條件下進行反應，達到平衡所需的時間為等于4s（選填“小于”、“大于”、“等于”、“無法確定”）．

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