Question

6．將agFe₂O₃和Al₂O₃的樣品溶解在過量的200mL物質的量濃度為0.05mol/L的H₂SO₄溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al³⁺、Fe³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　　）

• A． 0.1 mol/L
• B． 0.2 mol/L
• C． 0.4 mol/L
• D． 0.6mol/L

Answer 1

分析 反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），據此計算n（NaOH），再根據c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，根據硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.02mol，則該NaOH溶液的物質的量濃度=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，故選B．

點評 本題考查混合物計算、物質的量濃度有關計算，難度中等，注意利用守恒法解答，側重對學生思維能力、分析處理問題能力的考查．