【題目】俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于( )
A.提出了元素周期律B.提出化學元素的概念
C.提出氧化學說D.提出原子學說
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G(
)，繼而合成H的路線如下：
請回答下列問題:
（1）化合物A的結構簡式為___________。
（2）B→C所加試劑的名稱是______________，F→G的反應類型為__________。
（3）G→H的化學方程式為__________________。
（4）寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式_________。
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【題目】下列關于原電池的敘述正確的是（ ）
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原
D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極
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【題目】下列化學用語表達不正確的是
A. CH4的比例模型： 
B. NH3的電子式：
C. Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D. NH3遇氯化氫迅速產生白煙：NH3+HCl=NH4Cl
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【題目】為驗證木炭可和濃硫酸反應生成的氣體產物，選用下圖中的儀器(含所盛物質)組裝成套實驗裝置，回答下列問題。
(1)在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的三處連接應該是接___，__接__，__接__。
(2)D中右邊試管的作用是_____________________。
(3)試管B、C中各有什么現象，才能表示已檢驗出二氧化碳?__________。
(4)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?說明理由：________。
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【題目】一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發生如下反應：2NO2
2NO+O2, 此反應達到平衡的標志是 （ ）
A. 單位時間內生成2nmolNO同時生成2nmolNO2
B. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2：2：1
C. 單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO2
D. 混合氣體的顏色變淺
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【題目】取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。試計算（計算結果用小數形式表示）：
（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質的量為_____mol。
（2）所配溶液中Na+的物質的量濃度為______mol·L-1。
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【題目】中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：4 Na + 3CO2
2 Na2CO3 + C(金剛石)，以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：
鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
熔點（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點（℃） | 882.9 | 1850（分解產生CO2） | ---- | 4250 |
（1）若反應在常壓、890℃下進行，寫出該反應的平衡常數表達式_____________________，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則_____（選填序號）。
a.反應肯定達到平衡 b．反應可能達到平衡 c．反應肯定未達平衡
（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，5min內，測得金剛石的質量增加了6 g，該時間段內v(CO2)=______________，若反應溫度由890℃升高到1860℃，則容器內氣體的平均相對分子質量將________(選填“增大”、“減小”或“不變”) 。
（3）反應中還有石墨生成，已知：C(石墨) C(金剛石)，若升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將增大，則該反應的正反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（4）碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應過程如右圖所示，反應至A點時，未產生二氧化碳，請用離子方程式解釋原因：_________________，繼續滴加鹽酸，反應至B點，B點溶液中溶質的化學式是__________。
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