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某一元弱酸HA的電離度為a,則濃度為1 mol·L-1的HA溶液中,H+離子、A-離子和未電離的HA分子的總個數是阿伏加德羅常數的   

A.a倍

B.(1-a)倍

C.(1+a)倍

D.2a倍


解析:

設HA的溶液的體積為1L,含HA物質的量為1mol

HAH+ +A-

起始時物質的量(mol)1    0   0

電離的物質的量(mol)α   α  α

平衡時物質的量(mol)1-α α  α  總1+α

可知達平衡時H+、A-和未電離的HA分子總物質的量為(1+α)mol,即為阿伏加德羅常數的(1+α)倍。

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[  ]

A.

向上述弱酸溶液中滴入2滴HA,溶液的pH<4

B.

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C.

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  1. A.
    向上述弱酸溶液中滴入2滴HA,溶液的pH<4
  2. B.
    加入等體積0.01 mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的C(H+)=C(OH-)
  3. C.
    加入等體積0.005mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH>7
  4. D.
    加入等體積0.01 mol·L-1NaOH溶液后,C(A-)=0.01 mol·L-1

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