Question

下列兩個熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=2 220kJ/mol．現(xiàn)有H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3 847kJ，則在混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是（　　）

• A、2：1
• B、3：1
• C、4：1
• D、5：1

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：先根據(jù)方程式求出H₂和C₃H₈的燃燒熱，設(shè)H₂的物質(zhì)的量為nmol，則C₃H₈的物質(zhì)的量為5mol-n，根據(jù)放出的熱量列方程式解答．

解答： 解：設(shè)混合氣中H₂的物質(zhì)的量為n，則C₃H₈的物質(zhì)的量為5mol-n．根據(jù)題意，列方程為：
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ
解得 n=3.75mol；C₃H₈的物質(zhì)的量為5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比即物質(zhì)的量之比為3.75 mol：1.25 mol=3：1．
故選：B．

點評：以常規(guī)方法進行計算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步驟煩瑣，計算量較大，因此可以選用十字交叉法，比較方便．