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19．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，上層液體從分液漏斗下口放出

分析 A．在蒸發操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發干；
B．蒸餾操作溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處；
C．根據萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；
D．下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．

解答 解：A．在蒸發操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發干，故A錯誤；
B．蒸餾操作時，溫度計測的是要流出組分的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；
C．萃取劑的選擇與密度無關，故C錯誤；
D．下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，防止污染液體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗基本操作，題目難度不大，注意使用分液漏斗時下層液體從下口流出上層液體從上口倒出，防止污染液體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．鐵是當代社會中用量最大的金屬之一．磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，發生的主要反應為：Fe3O4（s）+4CO?3Fe（s）+4CO2
（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4（s）與CO反應生成Fe（s）的熱化學方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應達到化學平衡的是c（選填字母）．
a．容器內壓強不再變化            b．容器內CO、CO2物質的量比為1：1
c．容器內氣體的質量不再變化      d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉化率是80%．
③l0min內，反應的平均反應速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高該反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是b（選填字母）．
a．提高反應溫度              b．移出部分CO2
c．加入合適的催化劑          d．減小容器的容積
⑤T℃時，該反應的平衡常數K=256．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：a HClO3→b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色．下列說法錯誤的是（　　）
A．由反應可確定：氧化性HClO3＞HClO4
B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：4C12+I2+6H2O→12H++8Cl-+2IO3-
C．若氯酸分解所得的混合氣體的平均摩爾質量為47.6g/mol，則反應方程式可表示為：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知中和熱的定義為：稀溶液中酸和堿發生中和反應生成1mol水的反應熱，某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗，裝置如右圖，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
環形玻璃攪拌棒，碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，如果大燒杯上不蓋硬紙板，實驗所測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗數據記錄如下表（t1為混合前兩溶液平均溫度，t2為混合充分反應后讀取的溫度）：
實  驗  用  品溶液溫度（℃）中和熱△H（kJ•mol-1）
t1t2
①50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.3 
 
-56.8 
②50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.5
①已知反應后溶液的比熱容為4.18J•℃-1•g-1，各溶液密度均近似為1g•cm-3，計算完成上表（保留一位小數，將結果填寫在表格中橫線上）
②強酸與強堿反應的中和熱理論值為-57.3kJ•mol-1，下面列舉的情況中可能造成上述實驗結果與理論值的差距的是ABC（填字母序號）
A．倒入反應溶液時有少許濺出
B．倒入NaOH溶液時速度緩慢
C．未在溫度達到最高點時讀數
③現用一定量的稀氫氧化鉀溶液、澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液，分別與上述實驗的鹽酸恰好完全反應時的反應熱分別為△H1、△H2，則理論上兩者的大小關系為：△H1=△H2（填“＜”“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
（1）羰基硫分子的電子式為；反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；已知反應II的產物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
（2）用TiO2負載MoO3催化劑使有機物R催化脫硫，負載MoO3的量對反應脫硫率的影響如圖1．下列說法正確的是CD

A．負載MoO3的百分含量越大，平衡常數越大
B．當反應時間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負載MoO3的量為10%和15%的脫硫率基本相等
D．0.5～1.2h時，負載MoO3的量越大，脫硫速率越大
（3）硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用．向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖2所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
B曲線代表HS-分數變化（用微粒符號表示）；滴加過程中，溶液中一定成立的關系式：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]和c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；③CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；
④CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO． 
（1）從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①分解反應，②置換反應，④化合反應．
（2）反應③中，CO發生氧化反應，還原產物為Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用Al作電極電解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
B．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質量最大時：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．碳酸鈉的水解反應：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）．寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）．
A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調pH值，（或減少c（H+））使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調節至2或pH=2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經蒸發濃縮（或加熱濃縮），冷卻結晶和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質的量濃度0.025mol/L．（反應原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．有關鍵能數據如下表：則水分子中O-H鍵能為（　　） 
化學鍵H-HO=O
鍵能/kJ/mol436498
A．463.4kJ/molB．926.8kJ/molC．221.6kJ/molD．413kJ/mol

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同步練習冊答案
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