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11．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極上發生的電極反應是（　　）

	A．	2H⁺+2e^-═H₂		B．	Fe-2e^-═Fe²⁺
	C．	2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-		D．	Fe+2e^-═Fe²⁺

分析鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，據此分析解答．

解答解：中性或弱酸性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故選B．

點評本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，明確正負極上發生的反應是解本題關鍵，注意結合電解質溶液酸堿性書寫，知道鋼鐵發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕區別．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：RCH₂X+NaOH$→_{△}^{水}$ RCH₂OH+NaX （ X為Cl或Br ）

有機物E可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，有機物G為高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．

回答下列問題：
（1）①寫出有機物C中的官能團名稱：羧基②有機物B的結構簡式：

（2）寫出上述轉化中反應的反應類型
①由乙烯生成有機物D加成反應 ②合成有機物G縮驟反應
（3）寫出下列反應的化學方程式
①A+C→E：

②CH₂=CH₂ $→_{CCl_{4}溶液}^{+Br_{2}de}$CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ，經測定反應中轉移的電子數與74.75克金屬鈉與水反應轉移的電子數相同．則此條件下反應：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂ （g）+5H₂O（g）的△H為（　　）

A．

-8Q kJ•mol^-1

B．

+16Q kJ•mol^-1

C．

+8Q kJ•mol^-1

D．

-16Q kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學反應原理的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	常溫pH=3的硫酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿
	B．	用明礬凈水是因為Al³⁺水解生成的Al（OH）₃膠粒能凝聚水中的懸浮物
	C．	除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可向其中加入MgCO₃
	D．	除去鍋爐水垢中的CaSO₄，可加入Na₂CO₃溶液將其轉化為CaCO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨氣在工農業生產中有重要應用．
Ⅰ．（1）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象．

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl．
②FeSO₄液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl₄．下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是C．

Ⅱ．現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用

某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
（2）從三頸瓶中量取25.00mL氨水至錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑；用0.0500mol•L^-1HCl滴定．終點時溶液顏色由黃色變為橙色，用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如下圖

（3）據圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L^-1；比較當V_HCI=17.50ml時溶液中離子濃度大小關系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）關于該滴定實驗的說法中，正確的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水導致測定結果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失測得氨水的濃度偏高
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數會導致測得氨水的濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

t℃時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	2.00	4.00	0
1	1.80	3.60	0.40
3	1.65	3.30	0.70
5	1.55	3.10	0.90
14	1.00	2.00	2.00
16	1.00	2.00	2.00
20	0.50	4.24	3.00
22	0.50	4.24	3.00

（1）計算t℃時該反應平衡常數的值為K=1
（2）計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：0.117mol/L•min，
（3）容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大，（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）16min后，改變的條件為加入Y3.24mol，（注明物質的量）
（5）在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中Z的體積分數隨壓強的變化如圖所示，
①下列措施一定能增大該反應正反應速率的是ad，一定能使平衡向正反應方向移動的是cd．
a．升高溫度         b．保持容器體積不變，充入惰性氣體
c．分離出Z物質     d．縮小容器體積增大壓強
②A和C點的正反應速率大小關系為v_A＜v_C  T₂溫度時，B點的正反應速率和逆反應速率大小關系為v_正=v_逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）Cu⁺基態的電子排布式可表示為[Ar]3d¹⁰．
（2）1mol甲醛（HCHO）中含有的σ鍵數目為3N_A．
（3）氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp³．這兩種不同化合物的化學式分別為K₂CuCl₃、KCuCl₃．
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨離子Cu（NH₃）₄²⁺，①反應的離子方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；②[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有A、C（填序號）．
A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵
（5）金屬鈹與氯氣也可以形成化合物，在氣態二氯化鈹中有單體BeCl₂和二聚體（BeCl₂）₂：在晶體中變形成多聚體（BeCl₂）．試畫出各種存在形式的結構式，并指出對應Be原子的雜化軌道類型．
結構式Cl-Be-Cl雜化軌道類型sp
結構式