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【題目】最近，美國普度大學的研究人員開發出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣。合金中鎵（Ga ：ⅢA）是關鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。則下列關于鋁、鎵的說法正確的是

A. 鋁的金屬性比鎵強 B. 鋁的熔點比鎵低

C. 鋁、鎵合金與水反應后的物質可以回收利用冶煉鋁 D. Ga(OH)3與Al(OH)3性質相似，一定能與NaOH溶液反應

【答案】C

【解析】A、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，金屬性Ga＞Al，A錯誤；B、二者都是金屬晶體，離子半徑Ga3+＞Al3+，故金屬Al中的金屬鍵更強，故熔點Al＞Ga，B錯誤；C、鋁鎵合金與水反應，鋁生成氧化鋁，可以回收氧化鋁冶煉鋁，C正確；D、Ga的金屬性比Al強，Ga(OH)3可能不表現為兩性氫氧化物，故Ga(OH)3不一定與能與NaOH溶液反應，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 28 g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數為4NA

B. 標準狀況下，11.2 LCH2Cl2含有的共價鍵數為2NA

C. 1mol SO2與 l mol O2反應生成的SO3分子數為NA

D. 過量銅與含0.4 molHNO3的濃硝酸反應，電子轉移數大于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，Cl-的濃度與200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-濃度相同的是 ( )

A．300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

B．200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液

C．100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液

D．400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 金屬晶體導電是物理變化，離子晶體在熔融態時導電是化學變化

B. H2O分子很穩定是因為H2O分子間存在氫鍵

C. ①硫酸比次氯酸穩定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強

D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28ˊ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過慮，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A. 至少存在5種離子 B. Cl－-一定存在，且c(Cl)≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要應用。請根據題目要求回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為______________________________。

（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是___________。

（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質：

①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式_________________________________；

②SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式_________________________________；

③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質（寫出2條即可）___________________、____________________________________________________________。

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)2, 則Ni與CO之間的鍵型為__________。

（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm2，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度__________(填字母）。

A．強 B．弱 C．相等 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去。下列說法不正確的是

A. 處理過程中鋁質容器發生氧化反應

B. 銀器為正極，Ag2S被還原

C. 處理后銀質器皿的質量比處理前的質量小

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和: 前者大于后者

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，28 g CO和N2的混合物含有的分子數為 NA

B. 標準狀況下，1 mol氦氣中含有的核外電子數為4NA

C. 標準狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數是NA

D. 常溫常壓下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數小于0.1NA

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同步練習冊答案
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