【題目】下列物質中，屬于弱電解質的是（ ）
A.HClB.NH4ClC.KOHD.CH3COOH
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，在溫度不變時欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取的措施是
A. 體積不變，增加NO2的量 B. 體積不變，增加N2O4的量
C. 體積不變，充入N2 D. 體積擴大到原來的2倍
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【題目】某元素構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162．在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1：1：1，由此推斷以下結論中，正確的是（ ）
A.此元素有三種同位素
B.其中一種同位素質量數為80
C.其中質量數為79的同位素原子占原子總數的 
D.此元素的單質的平均式量為160
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【題目】（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，下圖是N2(g)和H2(g)反應生成lmol NH3(g)過程中能量變化示意圖，
請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：______________________________________________；
（2）若已知下列數據：
化學鍵 | H-H | N≡N |
鍵能/kJ mol-1 | 435 | 943 |
試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能____________kJ mol-1
（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后的變化是：E1_______，△H________ (填“增大”、“減小、” “不變”）。
（4）用NH3催化還原NO2還可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H2=bkJ·mol－1
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示）
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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%的酒精溶液（P＜1）
B. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L-1
C. 實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分數分別為950mL、201.4g
D. 實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻
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【題目】下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（ ）
A. 食鹽——NaCl——調味劑 B. 小蘇打——Na2CO3——發酵粉
C. 胃舒平——Al(OH)3——抗酸藥 D. 漂白粉——Ca(ClO)2——消毒劑
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【題目】煉金廠的廢水中含有CN﹣有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I﹣與Br﹣之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是
A.CN﹣可以和稀硫酸反應生成HCN
B.CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2
C.在水溶液中（CN）2可被F﹣還原
D.常溫下NaCN溶液顯堿性
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